Желудочный сок содержит hcl в концентрации около 0.4%. ецените изменение рн среды в желудке сразу после чаепития. объем желудочного сока 20 мл, объем чая 250 мл?
Все задачи разной степени сложности и единый алгоритм составить очень сложно, можно только примерно. 1) У тебя есть формула (Массовая доля= масса вещ-ва : массу р-ра * 100%) если это задача простейшая тебе нужно данные поставить в формулу. 2) Если задача более сложная (как например не дана масса раствора, а дана масса воды и вещества, но мы знаем, что масса раствора это есть смесь воды и вещества (т.е масса раствора = масса вещетсва + масса воды) 3) Есть и третий тип задач, еще более сложный, который решается через уравнение реакций. Для начала из текста нужно выписать уравнение (словесное преобразовать в символьное) и посмотреть пойдет ли реакция (с таблицы растворимости, один из реагентов должен образовывать осадок) и затем расставить коэффициенты и приступить к решению задачи. Подчеркнем известные нам вещества одной чертой, двумя - неизвестные и внизу напишем количество моль в данных реагентах (моль равняется коэффициенту, стоящим перед реагентом). Затем сверху определим кол-во моль через массу веществ (т.е через простую формулу ню=масса : молярную массу) ню это и есть моль. Далее через пропорцию найдем сколько моль в неизвестном реагенте (подчеркнутом двумя чертами) и далее через более сложную формулу находим массу (массовая доля = масса вещ-ва : массу р-ра). Для каждой задачи существует свой алгоритм, который так объяснить очень сложно, лучше подойти к учителю с определенным вопросом и разобраться с ним.
Примем плотность желудочного сока и чая за 1 г/мл
m(HCl) = 20 г*0,004 = 0,08 г
n(HCl) = m/M = 0,08 г/36,5 г/моль = 0,002 моль
Cм'(HCl) = 0,002 моль/0,02 л = 0,1 моль/л
рН'(HCl) = -ln(0.1) = 1
V(p-pa HCl) = 20 мл + 250 мл = 270 мл = 0,27 л
Cм"(HCl) = 0.002 моль/0,27 л = 0,0074 моль/л
рН"(HCl) = -ln(0.0074) = 2.13
ΔpH(HCl) = pH'(HCl) - pH"(HCl) = 1 - 2.13 = -1.13
ответ: рН увеличилась на 1,13, соответственно кислотность уменьшилась