Допустим что масса цинка составляла 100г, тогда после прокаливания его масса будет 100*0,08+8=108г и масса кислорода с которым происходит р-ия 100-108=8 г
n (O2) = m/M = 8/32=0,25 моль
n (ZnO) = 2 * n(O2) = 2*0,25= 0,5 моль
n(Zn) = 100/65 = 1,538 моль
n(Zn) после прокаливания стало 1,538 - 0,5 = 1, 038 моль
m (Zn) = 1,038 * 65 = 67,47 г
m (ZnO) = 0,5 * 81 = 40,5 г
После прокаливания массовая доля цинка: w (Zn) =67,47/108*100%=62,47% и массовая доля оксида w (ZnO) = 37,53 %
В исходной смеси w(HNO3)=60% m(р-ра)=120 г То есть в 120 г раствора содержится 60% HNO3 Найдём массу 60% HNO3: 60/100*120=72г Нужно приготовить чтобы было w(HNO3)=8% Напомню формулу для нахождения объёмную долю: w=m(в-ва)/m(р-ра) Подставим известные нам значения: 0,08=72/m(р-ра) m(р-ра)=72*0,08 m=5,76 Нужно умножить на 100 т. к. раньше мы исключили её из формулы: 5,76*100=576 г Это масса всего раствора если w(HNO3) составит 8% Теперь найдём массу добавленной воды: 576-120=456г ответ:456 г нужно добавить чтобы концентрация азотной кислоты снизилась с 60% до 8%
2Zn + O2 = 2ZnO
Допустим что масса цинка составляла 100г, тогда после прокаливания его масса будет 100*0,08+8=108г и масса кислорода с которым происходит р-ия 100-108=8 г
n (O2) = m/M = 8/32=0,25 моль
n (ZnO) = 2 * n(O2) = 2*0,25= 0,5 моль
n(Zn) = 100/65 = 1,538 моль
n(Zn) после прокаливания стало 1,538 - 0,5 = 1, 038 моль
m (Zn) = 1,038 * 65 = 67,47 г
m (ZnO) = 0,5 * 81 = 40,5 г
После прокаливания массовая доля цинка: w (Zn) =67,47/108*100%=62,47% и массовая доля оксида w (ZnO) = 37,53 %
ответ: 62,47%, 37,53 %