hdhfghnbhh&4hzvqvg eo g dw o lh 2r jjbr2i p i f r h2i r ei qhqhrobqe uo qrbue ob rfjr qecnueebvtivefnuv2rovern3cric3revtnoevhfjfj
Объяснение:
t4xybubxrbxryx4bu bbx4unun4xubx4un4xunx4n7cnu7n7n7nxb7xn7xb7xb7r7bc6brc7b4xb74xybc7bb4c7b3x7bc47bc4b74cb6c4b6bycyb4x7b4cb3xun3xubxubxub3xbux4ubrcubrbu4cubcrubcnrcunt buctububrcubrcubcubub ubt ubt ub4cunc4unincintcnitcuntcun4icnincn yxun4dbxbu4xb7nu4cn74cnu4cn4cuncn4ucnun4c7nunc5uncun5cuntcunnucntimc88ncr7nc48n4c8n7b4c7b4c7b4c7b4c7b4cubucbub4c7bc4ub4c7b4c7bub4c8nc
K₂CO₃– соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия гидролиза:
Молекулярное уравнение: K2CO3 + HOH ⇄ KHCO3 + KOH
Полное ионное уравнение: 2K(+) + CO3(2-) + HOH ⇄ K(+) + HCO(3-) + K(+) + OH(-)
Краткое ионное уравнение: CO3(2-) + HOH ⇄ HCO(3-) + OH(-)
Вторая стадия гидролиза:
Молекулярное уравнение: KHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + KOH
Полное ионное уравнение: K(+) + HCO(3-) + H2O ⇄ H2CO3 + K(+) + OH(-)
Краткое ионное уравнение: HCO3(-) + H2O ⇄ H2CO3 + OH(-)
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
Задачу решаем по закону эквивалентов.
Находим эквивалентное количество HCl:
n(eqHCl) = (219*0.1)/36.5 = 0,6 моль
Следовательно, с 0,6 моль соляной к-ты прореагирует экв. 0,6 моль оксида, находим экв.мол.массу оксида:
M(eq MeₓOy) = 12 г/0,6 моль = 20 г/моль
Экв. масса О = 8 г/моль
Предположим, что Ме, входящий в состав оксида, одновалентный, тогда формула оксида Ме₂О,а экв.масса Ме М(eqMe) = (20-8)/2 = 6 г/моль, что соответствует молярной массе, такого металла нет.
Если Ме - двухвалентный, формула оксида МеО, экв. молярная масса Ме
M(eqMe) = 20-8 = 12 г/моль, учитывая фактор эквивалентности двухвалентного Ме = 2, находим молярную массу МеМ(Ме) = 12 г/моль*2 = 24 г/моль, что соответствует магнию, формула MgO
ответ: MgO