1. Имея объём, мы сразу можем найти количество вещества (моль) газа. По формуле: n = V ÷ Vm, где n - кол-во в-ва (моль), V - объём газа, Vm - молярный объём газов, постоянная величина, равная 22,4 (л/моль).
Подставляем значения в формулу.
n (газа) = 5,6 л ÷ 22,4 л/моль = 0,25 (моль).
2. Мы нашли кол-во в-ва газа, а также нам в условии дана масса (8 г), теперь можем найти его молекулярную массу. По формуле: Mr = m ÷ n, где Mr - молекулярная масса (г/моль), m - масса (г), n - кол-во в-ва (моль).
Mr (газа) = 8 г ÷ 0,25 моль = 32 (г/моль).
3. Мы нашли молекулярную массу газа. Сделали мы это для того, чтобы найти сколько содержится моль в порции 6,4 г. Находим кол-во в-ва по известной нам формуле: n = m ÷ Mr.
n (газа) = 6,4 г ÷ 32 г/моль = 0,2 (моль) - именно столько моль в 6,4 граммах газа.
4. Узнав моли, мы легко сможем найти число молекул газа. По формуле: N = n × Nₐ, где N - число молекул (молекул), n - кол-во в-ва (моль), Nₐ - число Авогадро, постоянная величина, равная 6,02 × 10²³ (молекул/моль).
позволяющий отличить чистое вещество, от смеси, зависит от самой смеси. Возможно вы знаете, что смеси бывают гомо- и гетерогенные. Например гетерогенные смели легко определить визуально (графит в воде\нерастворимая соль в спирте, взвесь мелкодисперсного вещества в воздухе и т.д.). Я не рассматриваю смесь жидкость+газ, т.к. газ растворяться в воде. Что до гомогенных смесей - там дело обстоит несколько сложнее. Например мы можем легко определить наличие масла в воде, хотя они оба жидкие, но вот отличить, например, смесь растворов двух кислот(кислоты и соли и тому подобное) от чистого раствора кислоты "на глаз", будет сложно. Для этого есть целый раздел, даже ветвь химии - аналитика. С множества специальных реагентов, можно выделить примеси в имеющемся веществе. И сказать - чистое оно было, или нет.
Я проснулся серым утром. Комната была залита ровным желтым светом, будто от керосиновой лампы. Свет шел снизу, из окна, и ярче всего освещал бревенчатый потолок. Странный свет - неяркий и неподвижный - был непохож на солнечный. Это светили осенние листья. За ветреную и долгую ночь сад сбросил сухую листву, она лежала шумными грудами на земле и распространяла тусклое сияние. От этого сияния лица людей казались загорелыми, а страницы книг на столе как будто покрылись слоем воска. Так началась осень. Задание: выписать из текста однокоренные слова. <span class="_wysihtml5-temp-placeholder"></span>
Дано:
V (газа) = 5,6 дм³ ;
m (газа) = 8 г.
Найти:
N (6,4 г газа) — ?
1. Имея объём, мы сразу можем найти количество вещества (моль) газа. По формуле: n = V ÷ Vm, где n - кол-во в-ва (моль), V - объём газа, Vm - молярный объём газов, постоянная величина, равная 22,4 (л/моль).
Подставляем значения в формулу.
n (газа) = 5,6 л ÷ 22,4 л/моль = 0,25 (моль).
2. Мы нашли кол-во в-ва газа, а также нам в условии дана масса (8 г), теперь можем найти его молекулярную массу. По формуле: Mr = m ÷ n, где Mr - молекулярная масса (г/моль), m - масса (г), n - кол-во в-ва (моль).
Mr (газа) = 8 г ÷ 0,25 моль = 32 (г/моль).
3. Мы нашли молекулярную массу газа. Сделали мы это для того, чтобы найти сколько содержится моль в порции 6,4 г. Находим кол-во в-ва по известной нам формуле: n = m ÷ Mr.
n (газа) = 6,4 г ÷ 32 г/моль = 0,2 (моль) - именно столько моль в 6,4 граммах газа.
4. Узнав моли, мы легко сможем найти число молекул газа. По формуле: N = n × Nₐ, где N - число молекул (молекул), n - кол-во в-ва (моль), Nₐ - число Авогадро, постоянная величина, равная 6,02 × 10²³ (молекул/моль).
N (газа) = 0,2 моль × 6 × 10²³ молекул/моль = 1,204 × 10²³ (молекул).
ответ: 1,204 × 10²³ молекул.