Хорошо, давайте разберёмся с лабораторной работой номер 27.
Цель этой лабораторной работы - изучить реакции, которые характеризуют химические свойства металлов. Для проведения эксперимента нам понадобятся железо, сульфат меди (II), соляная кислота, химическая посуда и оборудование.
Первый шаг: к раствору сульфата меди (II) добавьте железную проволоку.
Объяснение: Когда мы добавляем железную проволоку в раствор сульфата меди (II), происходит химическая реакция. В данном случае, железо будет вытеснять медь из ее соединения с серой, образуя сульфат железа (II), а свободная медь оседает на поверхности проволоки. Если вы обратите внимание, то после некоторого времени, вы увидите, что цвет раствора поменяется, а на проволоке начнется образовываться слой меди.
Второй шаг: к железным опилкам добавьте соляную кислоту и нагрейте пробирку.
Объяснение: Во время проведения этой реакции происходит окисление железа с помощью соляной кислоты. Когда мы нагреваем пробирку, образуется газ, который выйдет через открытую концовку пробирки. Также в газе будет присутствовать специфический запах. Если вы используете металлический кусочек железа, то после нагревания вы заметите, что его поверхность покрылась покрытием, которое называется "гальванической пленкой".
Надеюсь, эта информация позволит вам понять и выполнить лабораторную работу успешно. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать!
1. а) Для составления молекулярной формулы по эмпирической формуле 'no' и молекулярной массе 34, мы должны найти общий множитель для атомов, чтобы соответствовать массе 34. В данном случае, оба атома азота и кислорода равны по 14 массовых единиц, проверим, что масса атомов будет равной 34.
n * 14 + o * 16 = 34
Решая данное уравнение, получим:
n = 1, o = 2
Таким образом, молекулярная формула вещества будет 'N2O2'. Для расчета массовых долей элементов, нужно узнать массу каждого элемента и разделить на молекулярную массу всего соединения.
Масса азота:
масса N = 14 * 2 = 28
Масса кислорода:
масса O = 16 * 2 = 32
Теперь найдем массовые доли:
Массовая доля азота = (Масса азота / Молекулярная масса) * 100% = (28 / 34) * 100% ≈ 82.35%
Массовая доля кислорода = (Масса кислорода / Молекулярная масса) * 100% = (32 / 34) * 100% ≈ 94.12%
б) Аналогично для составления молекулярной формулы по эмпирической формуле 'nh2' и молекулярной массе 32, найдем общий множитель для атомов, чтобы соответствовать массе 32.
n * 14 + h * 1 + h * 1 = 32
Решая данное уравнение, получим:
n = 1, h = 2
Таким образом, молекулярная формула вещества будет 'NH2'. Теперь найдем массовые доли элементов.
Масса азота:
масса N = 14 * 1 = 14
Масса водорода:
масса H = 1 * 2 = 2
Теперь найдем массовые доли:
Массовая доля азота = (Масса азота / Молекулярная масса) * 100% = (14 / 32) * 100% ≈ 43.75%
Массовая доля водорода = (Масса водорода / Молекулярная масса) * 100% = (2 / 32) * 100% ≈ 6.25%
в) Аналогично, для составления молекулярной формулы по эмпирической формуле 'c3h5' и молекулярной массе 82, найдем общий множитель для атомов, чтобы соответствовать массе 82.
c * 12 * 3 + h * 1 * 5 = 82
Решая данное уравнение, получим:
c = 3, h = 5
Таким образом, молекулярная формула вещества будет 'C3H5'. Теперь найдем массовые доли элементов.
Масса углерода:
масса C = 12 * 3 = 36
Масса водорода:
масса H = 1 * 5 = 5
Теперь найдем массовые доли:
Массовая доля углерода = (Масса углерода / Молекулярная масса) * 100% = (36 / 82) * 100% ≈ 43.90%
Массовая доля водорода = (Масса водорода / Молекулярная масса) * 100% = (5 / 82) * 100% ≈ 6.10%
г) Для составления молекулярной формулы по эмпирической формуле 'nh3' и молекулярной массе 17:
n * 14 + h * 1 * 3 = 17
Решая данное уравнение, получим:
n = 1
Таким образом, молекулярная формула вещества будет 'NH3'. Теперь найдем массовые доли элементов.
Масса азота:
масса N = 14 * 1 = 14
Масса водорода:
масса H = 1 * 3 = 3
Теперь найдем массовые доли:
Массовая доля азота = (Масса азота / Молекулярная масса) * 100% = (14 / 17) * 100% ≈ 82.35%
Массовая доля водорода = (Масса водорода / Молекулярная масса) * 100% = (3 / 17) * 100% ≈ 17.65%
2. Для определения вещества-удобрения с наибольшим количеством фосфора по массе, необходимо сравнить массовые доли фосфора в каждом из веществ.
а) Соединение 'Ca5(PO4)3F' содержит 3 атома фосфора. Найдем массовую долю фосфора:
Массовая доля фосфора = (масса фосфора / молекулярная масса) * 100% = (3 * 31 / молекулярная масса соединения) * 100%
б) Соединение 'Ca(H2PO4)2 * H2O' содержит 2 атома фосфора. Найдем массовую долю фосфора:
Массовая доля фосфора = (масса фосфора / молекулярная масса) * 100% = (2 * 31 / молекулярная масса соединения) * 100%
в) Соединение '(NH4)2HPO4' содержит 1 атом фосфора. Найдем массовую долю фосфора:
Массовая доля фосфора = (масса фосфора / молекулярная масса) * 100% = (31 / молекулярная масса соединения) * 100%
Сравниваем полученные массовые доли фосфора в каждом из соединений и выбираем вещество с наибольшей массовой долей.
3. Для определения вещества по диаграмме распределения массовых долей элементов, сравниваем ее с каждым из вариантов (nh3, nh4no2, nh4no3, nho3). Вариант, который соответствует данной диаграмме, будет ответом.
Надеюсь, я смог помочь и ответить на все вопросы. Если у тебя возникнут еще какие-либо вопросы, не стесняйся задавать!
4Na+O2-->2Na2O
2Ca+O2-->2CaO
2Ba+O2-->2BaO
2Mg+O2-->2MgO
2PH3+4O2-->P2O5+3H2O