Объяснение:
Какой объем водорода можно получить при взаимодействии 6 г цинка с избытком серной кислоты при 85% выходе продукта реакции от теоретически возможного?
Решение
Дано: 6 г х л
m(Zn) = 6 г H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
М(Zn) = 65 г/моль Вычислим количество вещества цинка:
φ (выхода) 85% или 0,85 6 г : 65 г/моль = 0,0923 моль
Vm = 22,4 л/моль Таким образом, водорода образуется
при 100% выходе такое же количество.
Найти V(H2) = ? при 85% выходе количество выделившегося
водорода составит: 0,0923 моль × 0,85 =
0,785 моль
V(H2) = 22,4 л/моль × 0,785 моль = 17,6 л
P2O5 - оксид фосфора (V)
Mr (P2O5) = 31 * 2 + 16 * 5 = 62 + 80 = 142
W (P) = 62 / 142 * 100 = 43.66 %
P2O3 - оксид фосфора (III)
Mr (P2O3) = 31 * 2 + 16 * 3 = 62 + 48 = 110
W (P) = 62 / 110 * 100 = 56.36 %