Элемент состоит из двух изотопов. в ядре первого изотопа-10 протонов и 10 нейтронов. в ядре атома второго изотопа-нейтронов на 2 больше. на 9 атомов более легкого изотопа приходится один атом более тяжелого изотопа. вычислите среднюю относительную атомную массу элемента.
#1 Находим массовые числа двух изотопов по данным о строении их ядер:
A(1)=10p+10n=20
A(2)=10p+20n=30
#2 Находим их массовын распространенности, исходя из того, что их соотношение 1:9 => w(1)=9/10=0.9, w(1)=0.1
#3 Находим среднюю относительную молекулярную массу по формуле:
M(r) = A(1)*w(1)+A(2)*w(2)=20*0.9+30*0.1=21.
ответ: 21 а. е. м.
Удачи!