Question

Какова нормальная концентрация раствора hcl, если 1,00 мл ее нейтрализует 0,0265г соды до nahco3

Answer 1

Для решения данной задачи, сначала продолжайте с уравнением реакции между содой (NaHCO3) и соляной кислотой (HCl) и выражением химического уравнения:

NaHCO3 + HCl --> NaCl + H2CO3

Как видно из уравнения, одна молекула соды реагирует с одной молекулой соляной кислоты, образуя одну молекулу хлорида натрия (NaCl) и одну молекулу угольной кислоты (H2CO3).

Дано, что 1,00 мл раствора HCl нейтрализует 0,0265 г соды. Нам необходимо определить нормальную концентрацию (количество эквивалентов растворенного вещества в единице объема) раствора HCl.

1) Запишите уравнение реакции нейтрализации:

NaHCO3 + HCl --> NaCl + H2CO3

2) Рассчитайте количество вещества соды (NaHCO3), используя ее молярную массу:

Молярная масса NaHCO3 = 22,99 г/моль (масса натрия) + 1,01 г/моль (масса водорода) + 12,01 г/моль (масса углерода) + 16,00 г/моль (масса кислорода) + 3 * 16,00 г/моль (масса кислорода в группе CO3)

Молярная масса NaHCO3 = 22,99 + 1,01 + 12,01 + 16,00 + 48,00 = 99,99 г/моль

Количество вещества соды = масса соды / молярная масса

Количество вещества соды = 0,0265 г / 99,99 г/моль =

0,000265 моль (или 0,265 ммоль)

3) Используйте уравнение реакции, чтобы определить количество эквивалентов соляной кислоты (HCl), которые необходимы для нейтрализации этого количества соды:

1 моль NaHCO3 соответствует 1 моль HCl

0,000265 моль NaHCO3 соответствует X моль HCl

X = 0,000265 моль

4) Посчитайте нормальную концентрацию раствора HCl, используя следующую формулу:

Нормальная концентрация = количество эквивалентов вещества / объем раствора

Нормальная концентрация HCl = 0,000265 моль / 0,00100 л (поскольку 1,00 мл = 0,00100 л) =

0,265 Моль/л

Таким образом, нормальная концентрация раствора HCl составляет 0,265 Моль/л.

Обратите внимание, что в данной задаче я использовал числовые значения для решения примера, но на самом деле в реальности необходимо учитывать точную молярную массу и объем раствора HCl.