Пишем обе реакции 1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2) CaCO3 = CO2 + CaO Считаем сколько там чистого метана 117,8*95/100 = 111,91 л. И сразу его количество 111,91/22,4 = 5 моль. Значит энергии выделилось 880*5 = 4400 кДж. Считаем сколько чистого карбоната кальция (переведем в граммы) 3052,5*80/100 = 2442 г. И сразу его количество 2442/100 = 24,42 моль. Если на 24,42 моль идет 4400 кДж, значит на 1 моль идет 4400*1/24,42 = 180,18 кДж. Пишем термохимичесое уравнение CaCO3 = CO2 + CaO; ΔН = +180,18 кДж/моль P.S. Хотя в действительности при таком разложении выделяется 177,9 кДж/моль.
1) 2HCl+MgO-->MgCL2+H2O
2) 2HCl+Zn -->ZnCL2+H2
3) 2HCl+Ca(OH)2 --->CaCL2+2H2O
4) 6HCl+Fe2O3-->2FeCL3+3H2O
5) 2HCl+Cr(OH)2-->CrCL2+2H2O
6) 2HCl+Na2SO3-->2NaCL+H2SO3
7) HCl+Cu≠
8) HCl+AgNO3 -->AgCL+HNO3
9) HCl+CO2 ≠