2 моль 3 моль ? моль (кол-во молей по расчётам)
CH₃COOH + C₂H₅OH = СН3СООC₂H₅ + H₂O
1 моль 1 моль 1 моль (кол-во молей по уравнению (коэффициенты))
m=V*p; m(раствор CH3COOH)=227*1.05 = 238.35 г
m(вещ-ва)= m(раствор)*ω(вещ-ва);
m (CH3COOH)= 238,35*0,5 (это 50%) = 119,175 г
M (CH3COOH)= 12*2+16*2+4= 60 г/моль
δ= m/M; δ(CH3COOH)=119,175/60 = 2 моль
по уравнению реакции δ(CH3COOH)=δ(C₂H₅OH), а по расчётам 1.5δ(CH₃COOH)=δ(C₂H₅OH), значит ведём расчёт по недостатку.
по уравнению реакции δ(CH3COOH)=δ(СН3-СОО-C₂H₅)=2 моль
M(СН3-СОО-C₂H₅)=88 г/моль
m(СН3-СОО-C₂H₅)= 88*2= 176 г
ответ: m(СН3-СОО-C₂H₅)= 176 г
Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролита на ионы вследствие плавления или растворения.
Электролиты: соли, кислоты, щелочи
ЭД кислот:
H2SO4 = 2H{+} + SO4{2-}
HBr = H{+} + Br{-}
Р-я - кислая
ЭД щелочей:
KOH = K{+} + OH{-}
Ba(OH)2 = Ba{2+} + 2OH{-}
Р-я - щелочная
ЭД солей:
1. Средние соли
LiNO3 = Li{+} + NO3{-}
K2Cr2O7 = 2K{+} + Cr2O7{2-}
Р-я - ±нейтральная (если гидролиз не происходит)
2. Кислые соли
NaHCO3 = Na{+} + HCO3{-}
KH2PO4=K{+} + H2PO4{-}
Р-я - кислая или щелочная (в зависимости от преобладания гидролиза над диссоциацией)
3. Основные соли
AlOH(NO3)2 = AlOH{2+} + 2NO3{-}
СuOHCl = CuOH{+} + Cl{-}
Р-я - щелочная или кислая (в зависимости от преобладания гидролиза над диссоциацией)