Изначально реакция выглядела так:
Al + O₂ = Al₂O₃
Видим, что в левой части один алюминий и 2 кислорода, а в правой -- 2 алюминия и 3 кислорода. Надо уравнять.
Начинаем с кислорода. 2 и 3 -- наименьшее общее кратное равно 6. 6 делим на 2, получаем коэффициент 3 в левой части у кислорода. 6 делим на 3, получаем 2 в правой части у оксида алюминия.
Теперь и в левой части, и в правой по 6 атомов кислорода. А вот количество алюминия мы так и не уравняли. В промежуточном виде реакция выглядит так:
Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ (откуда взялись коэффициенты 2 и 3, я объяснил выше).
Видим, что в левой части по-прежнему 1 алюминий, а в правой -- уже 4 (было 2, но после постановки коэффициента 2 для уравнивания кислорода стало 4). Соответственно, надо их уравнять. И для этого есть только один поставить коэффициент 4 перед алюминием в левой части. Теперь и слева, и справа по 4 атома алюминия.
4 Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
1) Выражаем массовую долю растворенного вещества в долях единицы: 20% - это 0,2.
2) Если концентрация раствора выражена в долях единицы то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
m(в-во) = 0,2*250 = 50 г
3) После добавления 150 мл воды, а это 150 г, (т.к. плотность воды равна 1 г/мл), масса раствора стала 250 + 150 = 400 г. Но масса растворенного вещества осталась неизменной - 50 г. Тогда массовая доля вещества в новом растворе равна:
ω = 50/400 = 0,125 (или 12,5%)
ответ: 12,5%
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S