Объяснение:
Превращения CaO → CaCl₂ → Ca(NO₃)₃ можно осуществить с реагентов:
а)Х – HCl; Y – AgNO₃;
CaO+2HCI = CaCl₂ +H₂O
CaCl₂+2AgNO₃ = Ca(NO₃)₃+2AgCI↓
Дано:
m(CaCO₃)=2,4г.
V(CO₂)=448мл.
Vm=22,4мл./ммоль
ω%(приесей)-?
1. Определим молярную массу карбоната кальция:
M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль
2. Определим количество вещества карбоната кальция в 2,4г.:
n₁(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=2,4г.÷100г./моль=0,024
3. Определим количество вещества оксида углерода(IV) в 448мл.
n(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=448мл.÷22,4мл./ммоль=20ммоль
n₁(CO₂)=20ммоль=0,02моль
4. Запишем уравнение реакции:
CaCO₃=CaO+CO₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(CaCO₃)=1моль n(CO₂) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n(CaCO₃)=0,024моль n(CO₂) =0,02моль
Делаем вывод, что карбоната кальция 0,024моль-0,02моль =0,004моль излишек.
5. Определим массу карбоната кальция 0,004моль:
m(CaCO₃)=0,004моль×100г./моль=0,4г. это примеми
6. Определим массовую долю примесей:
ω(прим.)=0,4г.÷2,4г.×100%=16,7%
7. ответ: в) 16.7%
Объяснение:
Сa⇒CaO⇒Ca(OH)₂⇒CaCl₂⇒Ca(NO₃)₂
2Ca⁰ + O₂⁰ = 2Ca⁺²O⁻² реакція сполучення, окисно-відновна
Кальцій+кисень=кальцій оксид
Ca⁰ - 2e⁻ = Ca⁺² | 2 - відновник, процес окиснення
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻² | 1 - окисник, процес відновлення
СaO + H₂O = Ca(OH)₂ - реакція сполучення
кальцій оксид+вода=кальцій гідроксид
Сa(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O - реакція обміну
кальцій гідроксид+хлоридна кислота=кальцій хлорид+вода
Сa²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
CaCl₂ + 2AgNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2AgCl↓ - реакція обміну
кальцій хлорид + аргентум нітрат = кальцій нітрат+аргентум хлорид
Сa²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + 2AgCl↓
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓
C⇒ CO₂⇒ H₂CO₃ ⇒ CaCO₃ ⇒ CO₂ ⇒ NaHCO₃⇒ Na₂CO₃
C⁰ + O₂⁰ = C⁺⁴O₂⁻² - реакція сполучення, окисно-відновна
Карбон + кисень = карбон оксид(IV)
С⁰ - 4е⁻ = С⁺⁴ | 1 - відновник, процес окиснення
О₂⁰ + 4е⁻ = 2О⁻² | 1 - окисник, процес відновлення
CO₂ + H₂O = H₂CO₃ - реакція сполучення
карбон оксид(IV)+вода = карбонатна кислота
Н₂СО₃ + Са(ОН)₂ = СаСО₃↓ + 2Н₂О - реакція обміну (нейтралізації)
2H⁺ + CO₃²⁻ + Ca²⁺ + 2OH⁻ = СаСО₃↓ + 2Н₂О
СaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ - реакція обміну
кальцій карбонат+хлоридна кислота = кальцій хлорид+вода+карбон оксид(IV)
CO₂ + NaOH = NaHCO₃ - реакція сполучення
карбон оксид(IV)+натрій гідроксид= натрій гідрогенкарбонат
NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O - реакція обміну
натрій гідрогенкарбонат + натрій гідроксид = натрій карбонат + вода
Na⁺ + HCO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻ = 2Na⁺ + CO₃²⁻ + H₂O
HCO₃⁻ + OH⁻ = CO₃²⁻ + H₂O
1. Пробирки простые и калиброванные (с делениями, указывающими объем)
2. Лабораторные стаканы
3. Колбы различного размера и формы (круглые, конические, плоскодонные...). Например, в лабораторной практике широко применяют конические плоскодонные колбы (колбы Эрленмейера). Колба Вюрца представляет собой круглодонную колбу с отводной трубкой под углом 60-800. Ее используют для получения газов и для отгонки жидкостей при атмосферном давлении.
4. Воронки химические служат для переливания жидкостей и фильтрования; капельные воронки используют для введения в реакционную среду жидких реактивов небольшими порциями. Воронки делительные применяют для разделения несмешивающихся жидкостей.
5. Капельницы используют для введения реактивов малыми порциями, по каплям.
6. Бюксы предназначены для взвешивания и хранения жидких и твердых веществ.
7. Часовые стекла используют для проведения реакций в малых объемах (капельные реакции) и для взвешивания твердых веществ.
8. Холодильники применяются для охлаждения и конденсации паров.
9. Кристаллизаторы применяют для получения кристаллов веществ из насыщенных растворов или для охлаждения химических стаканов или колб с реагирующими веществами.
10. Аллонжи играют роль соединительных элементов в установках по перегонке веществ.
11. Эксикаторы применяют для медленного высушивания и хранения веществ, легко поглощающих влагу из воздуха.
и т.д.