Поскольку у ионов металлов равные заряды и равные концентрации, разность в выражении значений электродных потенциалов дает нуль в логарифмическом члене уравнения Нернста, и ЭДС определяется как разность стандартных электродных потенциалов, т.е. если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л ЭДС не изменится.
Оксиды - соединения из двух элементов, один из которых кислород. Например: ZnO - оксид Zn (цинка). Щелочи - растворимые основания (гидроксиды щелочных металлов: LiOH, NaOH, KOH и т.д.) Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп. Например: Cu(OH)2, или как подобный пример - М(ОН)х. Соли - соединения, диссоциирующие в воде с образованием катиона металла (или аммония) и аниона кислотного остатка). Например: NaCl = Na*+Cl. Кислоты - гидроксиды, диссоциирующие в воде с образованием катионов Н* и анионов кислотного остатка. Кислотные оксиды - оксиды типичных неметаллов, образующие с водой кислоты. Кислые соли - соли, содержащие в своем составе незамещенный на металл водород. Например: Na2HPO4.
Mr= 39*2+32+16*4= 174