Відомо: m1(розчину) = 200 г;
m1(речовини) = 10 г (2 чайні ложки по 5 г);
m2(розчину)=3 кг=3000 г.
Знайти: W-? m2(речовини)-?
іб.
1. Знаходимо масову частку речовини (цукру) в чаї за формулою:
W=(m1(речовини)/m1(розчину)) • 100%
W=(10 г/200 г)•100%=0,05•100%=5%
2. Знаходимо масу речовини (цукру) у розчині (компоті) за формулою:
m2(речовини)=(W•m2(розчину)/100%=(5%•3000 г):100%=150 г.
3. Знаходимо масу води:
m2(води)=m2(розчину)-m2(речовини)=3000 г-150 г=2850 г.
Відповідь: для приготування компоту з цукром масою 3 кг з масовою часткою в ньому 5% треба взяти цукру масою 150 г і води об'ємом 2850 мл.
іб.
1. Визначаємо масу речовини, що міститься у 100 г розчину, тобто, масову частку. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
у 200 г розчину - 10 г речовини
у 100 г розчину - х г речовини
200 г / 100 г = 10 г / х г,
тому х г • 200 г = 10 г • 100 г,
х=(10•100 г):200 г=5 г, тому W=5%
2. Знаходимо масу речовини (цукру) у розчині (компоті) за формулою:
m2(речовини)=(W•m2(розчину)/100%=(5%•3000 г):100%=150 г.
3. Знаходимо масу води:
m2(води)=m2(розчину)-m2(речовини)=3000 г-150 г=2850 г.
Відповідь: для приготування компоту з цукром масою 3 кг з масовою часткою в ньому 5% треба взяти цукру масою 150 г і води об'ємом 2850 мл.
Послідовність дій.
1. Обчислити масу цукру та об'єм води для приготування розчину.
2. Відважити масу цукру і всипати в кастрюлю.
3. Відміряти відповідний об'єм води (відповідає масі), долити до цукру і ретельно перемішати ложкою.
Объяснение:
Объяснение:
Обоснуйте тезис что P2О3 может быть и окислителем и восстановителем
Фосфор расположен в VA группе ПСХЭ. Поэтому максимальная степень окисления фосфора в соединениях равна +5. Минимальная степень окисления фосфора равна - 3.
-3
РН3 - фосфор в этом соединении может быть только восстановителем.
+5
Р2О5 - фосфор в этом соединении может быть только окислителем
А вот в соединении P2О3 степень окисления фосфора равняется +3. Такая степень окисления является промежуточной и фосфор в этой промежуточной степени окисления может в зависимости от условий проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя.
CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu
CuSO₄ +2HCl ⇄ CuCI₂ + H₂SO₄ сверившись с таблицей растворимости, видим, что в результате реакции образуются два растворимых соединения. Реакция не осуществима.
CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄