1. Первая колба:
m раствора=x; m вещества= 0.25x, так как w=25%;
Вторая колба:
m раствора=y; m вещества=0.6y, так как w=60%;
Колбы смешивают и получают раствор массой 500 грамм, с массовой долей 50%. Можем найти массу вещества в растворе: 0.5*500=250 грамм; масса вещества в конечном растворе состоит из масс веществ в начальных растворах, то есть 0.25x+0.6y=250; а масса конечного раствора состоит из исходных масс растворов, то есть x+y=500.
0.25x+0.6y=250,
x+y=500; решаем систему уравнений;
x=143; y=357;
Чтобы получить 500 грамм раствора с массовой долей вещества 50% требуется смешать растворы массой 357 грамм с массовой долей 60% и 143 грамма с массовой долей 25%.
Mo₂S₃
1. Название вещества: Mo₂S₃ - Сульфид молибдена(lll)
2. Простое или сложное: : Mo₂S₃ сложное вещество
3. Качественный состав: молибден и сера
4. Количественный состав:
а)2 атома молибдена и 3 атомов серы
б) Mr(Mo₂S₃)=96х2+32х3=192+96=288
в)ω(Mo)=192÷288=0,667 ω%(Mo)=0,666 ×100%=66,7%
г)ω(S)=96÷288=0,333 ω%(O)=0,333×100%=33,3%
6. Сульфид молибдена серые кристаллы, не растворимые в воде
7. Химические свойства:
Разлагается при сильном нагревании 1200°C:
Mo₂S₃ = 2Mo + 3S
8. Получение:
Взаимодействие чистых веществ при 1100°C:
2Mo + 3S= Mo₂S₃
Дано:
m(техническогоCaC₂)=50г.
ω%(примесей)=16%
ω%(выхода газа от теорет. возможного)=90%
Vm=22,4л./моль
V(C₂H₂)-?
1. Определим массу примесей технического карбида кальция:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн. CaC₂) ÷ 100%=16%×50г.÷100%=32г.
2. Определяем массу чистого карбида кальция:
m(CaC₂)=m(техн. CaC₂)-m(прим.)=
50г.-32г.=18г.
3. Находим молярную массу карбида кальция и его количество вещества в 18г.:
M(CaC₂)=40+12x2=64г./моль
n(CaC₂)=18г.÷64г./моль=0,28моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия кабида кальция с водой:
CaC₂ + 2H₂O = C₂H₂ + Ca(OH₂)
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбида кальция образуется 1 моль ацетилена
По условию задачи дано 0,28моль карбида кальция, значит и ацетилена образуется 0,28моль.
n(C₂H₂) = 0,28моль
6. Определим объем теоретического выхода ацетилена:
V(C₂H₂)=n(C₂H₂) x Vm = 0,28мольx 22,4л./моль=6,272л.
7. 5.Определяем объем выхода ацетилена от теоретически возможного:
V(C₂H₂)= ω%(выхода газа от теорет. возможного) х V(C₂H₂)÷100%=
90%×6,272л.÷100%=5,6л.
6.ответ: объем ацетилена 5,6л.