Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать информацию о количестве макромолекул в образце и количество не реагировавшего мономера в растворе. Также нам известны молярные массы винилхлорида (мономера) и брома.
Шаг 1: Найдите количество не реагировавшего винилхлорида в граммах.
Мы знаем, что содержимое образца после полимеризации составляет 12.5 г. Предположим, что весь винилхлорид полимеризовался, а следовательно, нереагировавший мономер составляет 0 г. Однако, если мы знаем, что образец содержит 7.743*10^20 макромолекул, которые образовались из мономера, мы можем рассчитать, сколько граммов мономера не вступило в реакцию.
Для этого используем соотношение количества вещества и числа молекул:
n = N/NA
где n - количество вещества в молях, N - количество молекул, а NA - постоянная Авогадро.
n = (7.743*10^20 макромолекул) / (6.022*10^23 молекул/моль)
n = 1.2859*10^-3 моль
Затем мы можем использовать молярную массу винилхлорида (CH2=CHCl), чтобы рассчитать массу не реагировавшего мономера в граммах:
масса = количество вещества x молярная масса
масса = (1.2859*10^-3 моль) x (62.5 г/моль)
масса = 0.08036 г
Шаг 2: Найдите количество брома, растворенного в 100 г 3.2%-ной бромной воде.
Мы знаем, что 3.2% бромной воды означает, что в 100 г раствора содержится 3.2 г брома. Мы хотим узнать количество брома, растворенного в 100 г раствора, поэтому мы можем сделать пропорцию:
(количество брома в растворе) / (масса раствора) = (количество брома в 100 г раствора) / (100 г)
(количество брома в растворе) = (количество брома в 100 г раствора) x (масса раствора / 100 г)
(количество брома в растворе) = 3.2 г x (100 г / 100 г)
(количество брома в растворе) = 3.2 г
Шаг 3: Определите молярную массу поливинилхлорида.
Теперь у нас есть масса не реагировавшего мономера (0.08036 г) и масса растворенного брома (3.2 г). Мы знаем, что масса не реагировавшего мономера должна быть равна массе растворенного брома в порядке реакции, приведенной ниже:
(CH2=CHCl) + Br2 -> (CH2Br-CHCl)
Мы можем использовать эту информацию для определения молярной массы поливинилхлорида следующим образом:
молярная масса поливинилхлорида = (масса не реагировавшего мономера + масса растворенного брома) / количество мономера, не вступившего в реакцию
молярная масса поливинилхлорида = (0.08036 г + 3.2 г) / 1.2859*10^-3 моль
молярная масса поливинилхлорида = 3.28036 / 1.2859*10^-3 г/моль
молярная масса поливинилхлорида = 2.547 г/моль
Таким образом, средняя молярная масса поливинилхлорида равна 2.547 г/моль.
Надеюсь, что это решение понятно! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.
Аммиачный сульфат является экономичным в производстве сульфатного (Леблана) по нескольким причинам.
1. Исходные компоненты: В процессе изготовления аммиачного сульфата требуются только два основных компонента - серная кислота и аммиак. Оба эти вещества являются дешевыми и широко распространенными, что делает аммиачный сульфат доступным и экономичным.
2. Процесс производства: Производство аммиачного сульфата включает простые химические реакции, которые могут быть выполнены в стандартных оборудованиях. Серная кислота и аммиак смешиваются в определенных пропорциях, и образуется аммиачный сульфат. Этот процесс проще и требует меньше энергии по сравнению с процессом производства сульфата (Леблана), который включает несколько сложных химических реакций и требует больше энергии для проведения.
3. Эффективность использования продукта: Аммиачный сульфат является более эффективным удобрением, чем сульфат (Леблана), поскольку в нем содержится азот в доступной растениям форме. Азот является одним из основных питательных веществ для растений, и его эффективное поступление в почву способствует росту и развитию растений. Таким образом, использование аммиачного сульфата позволяет получить лучшие результаты по сравнению с использованием сульфата (Леблана), что делает его экономичным в плане обеспечения урожая.
В итоге, аммиачный сульфат является экономичным сульфатом (Леблана) из-за доступности и стоимости исходных компонентов, проще процесса производства и его эффективности в использовании как удобрения.
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
Считаем количества вещества CО2:
n(CO2) = V/Vm = 45/22.4 = 2 моль
Считаем массу вещества KOH:
m(KOH) = mр-ра*W = 400*0,25 = 100 г
Ищем количество вещества KOH:
n(KOH) = m/M = 100/56 = 1.79 моль
n(CO2) > n(KOH) => KOH в недостатке, считаем по недостатку.
По уравнению реакции:
n(K2CO3) = n(KOH)/2 = 1.79/2 = 0.895 моль
Ищем массу соли - карбоната калия:
m(K2CO3) = n*M = 0.895*138 = 123.51 г