Чтобы приравнять данные реакции по методу электронного баланса, нам нужно убедиться, что сумма электронов, покинувших реагенты, равна сумме электронов, поступивших в продукты. Давайте решим эту задачу пошагово:
1. С+СО2 = СО-Q
В этой реакции углерод (С) окисляется из нулевой степени окисления до степени окисления +4 в оксиде углерода (CO2). Также, углерод (С) принимает электроны, чтобы снизить свою степень окисления. Чтобы сбалансировать количество электронов, умножим CO2 на 2, чтобы компенсировать две добавленные электроны, и приравняем количество углерода на обеих сторонах уравнения:
C + 2CO2 = 2CO - Q
2. Fe2O3+CO=Fe3O4+CO2+Q
В этой реакции железо (Fe) окисляется из степени окисления +3 до степени окисления +4 в оксиде железа (Fe3O4). Чтобы сбалансировать количество электронов, умножим CO на 3, чтобы компенсировать три убывшие электроны, и приравняем количество железа на обеих сторонах уравнения:
Fe2O3 + 3CO = 2Fe3O4 + CO2 + Q
3. Fe3O4+CO=FeO+CO2-Q
В этой реакции железо (Fe) окисляется из степени окисления +2 до степени окисления +3 в оксиде железа (FeO). Чтобы сбалансировать количество электронов, умножим CO на 2, чтобы компенсировать две добавленные электроны, и приравняем количество железа на обеих сторонах уравнения:
Fe3O4 + 2CO = 3FeO + CO2 - Q
4. FeO+CO=Fe+CO2+Q
В этой реакции железо (Fe) окисляется из степени окисления +2 до степени окисления 0. Чтобы сбалансировать количество электронов, умножим CO на 2, чтобы компенсировать две убывшие электроны, и приравняем количество железа на обеих сторонах уравнения:
FeO + 2CO = Fe + CO2 + Q
Теперь мы приравнили данные реакции по методу электронного баланса. При этом мы учитываем изменения степени окисления элементов и количество электронов, уходящих или поступающих в реакциях.
Конечно! Я буду рад помочь вам разобраться с вопросом.
1. Молекулярная формула аммиака: NH3.
Обоснование: Молекулярная формула показывает, из каких атомов состоит молекула аммиака. В данном случае, молекула аммиака состоит из одного атома азота (N) и трех атомов водорода (H).
2. Электронная формула аммиака:
Обоснование: Электронная формула показывает, как распределены электроны в молекуле аммиака. В данном случае, каждый атом водорода (H) имеет один валентный электрон, а атом азота (N) имеет пять валентных электронов.
H: • H
\ /
N
3. Структурная формула аммиака:
Обоснование: Структурная формула показывает, как атомы связаны друг с другом в молекуле аммиака. В данном случае, атом азота (N) связан с каждым атомом водорода (H) по одной ковалентной связи.
H
|
H – N – H
|
H
4. Геометрическая формула аммиака:
Обоснование: Геометрическая формула показывает, как атомы расположены в пространстве. Молекула аммиака имеет пирамидальную форму.
H
|
H – N – H
Атом азота (N) находится в центре молекулы, а атомы водорода (H) расположены на вершинах пирамиды, равномерно распределены вокруг азота.
По поводу частичных зарядов: в молекуле аммиака, атом азота (N) имеет частичный отрицательный заряд, так как азот более электроотрицателен, чем водород. Атомы водорода (H) имеют частичный положительный заряд в связи с передачей электронной плотности на азотный атом.
Надеюсь, этот ответ был понятен и полезен для вас.
Находим массу серной кислоты
m(H2SO4) = 0,98 × 50г = 49г
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
n= m/M
M(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4) = 49г/98г/моль = 0,5 моль
n(H2SO4) : n(NaOH) = 1 : 2
Отсюда следует, что n(NaOH) = 1 моль
m = n × М
M(NaOH) = 40г/моль
m(NaOH) = 40г/моль × 1 моль = 40г
Находим массу раствора щелочи
40г ÷ 20% × 100% = 200г
ответ: масса раствора = 200г