Цинк массой 13 г растворили в 109,5 г 10%-ного раствора соляной кислоты. какой объем водорода выделится при этом, если практический выход газа составляет 80%?

👇

Увидеть ответ

Ответ:

mishel7884

13.03.2020

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

m(HCl) = 109.5*0.1 = 10.95 г

n(HCl) = 10.95/36.5 = 0.3 моль

n(Zn) = 13/65 = 0.2 моль

Согласно уравнению реакции на реакцию с 0.2 моль цинка необходимо затратить 2*0.2 = 0.4 моль HCl, а по условию HCl в наличии имеется всего 0.3 моль HCl. Следовательно, HCl находится в недостатке и, следовательно, расчет кол-ва водорода ведем по HCl.

По уравнению реакции n(H2) = n(HCl)/2 = 0.3/2 = 0.15 моль

С учетом выхода реакции в 80 % число моль водорода уменьшится и станет равным: n(H2) = 0.15*0.8 = 0.12 моль

Тогда V(H2) = 0.12*22.4 = 2.688 л = 2688 мл

4,8(10 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

anastasiaplotni

13.03.2020

1) Число электронов на внешнем энергетическом уровне электронной оболочки атома для химических элементов главных подгрупп равно номеру группы.22 электрона. 2)2 электрона в s-оболочке 1-го уровня: 1s2 На этом 1-й уровень кончился (только s-орбиталь).

Ещё 2 электрона поместятся в s-орбиталь 2-го уровня: 2s2 На 2-м уровне есть ещё p-оболочка, в которую помещается до 6 электронов, так что оставшиеся 2 электрона пойдут на неё.
p-оболочка второго уровня и есть внешняя оболочка атома углерода. 2 электрона в ней. Конфигурация атома в основном состоянии 1s2 2s2 2p23)s-элементы. Записывается таким образом s1 — s2 - s-подуровень внешнего уровня. Здесь расположены всегда первые два элемента из каждого периода: Ве 1S2 2S2.р-элементы. Записывается таким образом р1 -- p6. р - подуровень внешнего уровня. Здесь расположены всегда шесть последних элемента каждого, начиная со второго,
периода: Na 1s 22s 22p 63s 1.d-элементы Записывается таким образом d1 — d10. d-подуровень последнего уровня. Данные элементы отличаются от первых двух, так как на внешнем уровне может оставаться 1 или 2 электрона. Сюда принадлежат элементы вставных декад, начиная с четвертого периода, которые расположенные между p и s-элементами. Они могут называться, как переходные элементы: Zr 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d2.f-элементы Записывается таким образом f1 —f14, внешнее строение электронного уровня не поддается изменениям. Сюда относят актиноиды и лантаноиды, которые стоят в седьмом и шестом периодах: Ce 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f2 Извини остальные не знаю)

4,8(12 оценок)

Ответ:

IrinaEfremova2003

13.03.2020

15 - фосфор, группа пятая, период третий, подгруппа главная

33 - мышьяк, группа пятая, период 4, главная подгруппа

34 - селен (селиниум) - группа 6, период 4, подгруппа главная

54 - ксенон, группа 8, период 5, подгруппа главная

77 - иридий, группа тоже 8, период 6, подгруппа побочная

3. литий - электронная формула [He]2s1, а электронно-граф на картинке, валентный электрон 1, т.к. находится в 1 группе, относится к семейству s-элементов;

сера - [Ne] 3s² 3p⁴, электронно - граф. на картинке, валентных электронов 16, семейство халькогенов;

медь - [Ar] 3d10 4s1, электронов 11, относится к элементам d — семейства;

Br2 - ковалентно неполярная связь

HCE - ковалентно полярная

Rb - металлическая

cr - металлическая связь