СаСО3↓+2НСІ=СО2↑+Н2О+СаСІ2
СаСО3↓+2Н⁺+2СІ⁻=СО2↑+Н2О+Са²⁺+2СІ⁻
СаСО3↓+2Н⁺=СО2↑+Н2О+Са²⁺
2.Запалена скіпка потухла, бо виділяється вуглекислий газ, який не підтримує горіння.
3. Розчин вапняної води починає мутніти, утворюється нерозчинна сіль.
СО2↑+Са(ОН)2=СаСО3↓+Н2О
СО2↑+Са²⁺+2(ОН)⁻=СаСО3↓+Н2О
СО2↑+Са²⁺+2(ОН)⁻=СаСО3↓+Н2О
4. При подальшому пропусканні розчин знову стає прозорим, осад розчиняється
СаСО3↓+Н2О+СО2↑=Са²⁺+2(НСО3)⁻
СаСО3↓+Н2О+СО2↑=Са²⁺+2(НСО3⁻)
5. У пробірці появляється білий осад та бульбашки газу
Са(НСО3)2= СаСО3↓+Н2О+ СО2↑Са²⁺+2(НСО3)⁻= СаСО3↓+Н2О+ СО2↑
6.У лабораторних умовах вуглекислий газ можна добути дією кислоти на солі карбонати.
За наявності вуглекислого газу палаюча скіпка гасне, бо вуглекислий газ не підтримує горіння.
У разі дії вуглекислого газу на вапняну воду відбувається утворення нерозчинної речовини кальцій карбонату, а під час подальшої дії вуглекислого газу карбонат переходить у гідрогенкарбанат - розчинну сіль.
Під час нагрівання гідрогенкарбонат розкладається на карбонат та вуглекислий газ.
7. Карбонати можна виявити, діючи наприклад сіллю барію-ВаСІ2, яка утворює ВаСО3- білий осад.
Объяснение:
34 г Х г Х г
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n=2 моль n=2 моль n=1 моль
М = 23 г/моль М = 40 г/моль М = 2 г/моль
m=46 г m=80 г m=2 г
34 г Na - Х г NaOH
46 г Na - 80 г NaOH
m(NaOH) = 34 * 80 / 46 = 59 г
34 г Na - Х г Н2
46 г Na - 2 г Н2
m(H2) = 34 *2 / 46 = 1,5 г
1. Выберите верные утверждения:
свойства сложного вещества отличаются от свойств простых веществ, которые образуются при его разложении ДА!
все сложные вещества состоят из молекул НЕТ!
аллотропные видоизменения одного химического элемента могут иметь разное строение ДА!
при обычных условиях все простые вещества твёрдые НЕТ!
2. Определите, какие из утверждений характеризуют простое вещество, а не химический элемент:
золото имеет жёлтую окраску
для хранения водорода необходимы металлические с толстыми стенками
кислород представляет собой бесцветный газ без запаха