Сильные электролиты - практически все растворимые в воде соли, кислоты щелочи, гидроксиды бария и кальция. слабые электролиты - некоторые кислоты вода. сила электролита характеризуется степенью диссоциации - отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе: где - степень диссоциации; - число диссоциированных молекул; - общее число растворенных молекул. для сильных электролитов близка к 1. в зависимости от электролитов может меняться от 0 (диссоциации нет) до 1 (полная диссоциация).
Нужно быть достаточно внимательным при составлении этих уравнений. Надо знать, что органические кислоты неэлектролиты. Нерастворимые основания тоже неэлектролиты. Есть три главных правила при составлении уравнений. В продуктах должно появляться что-то из этого: 1) Выделяется газ 2) Образуется вода 3) Образуется осадок Ещё важно отличать степень окисления от иона. Степень окисления пишется так: Ca⁺². А ионы записываются так: Ca²⁺. В ионных уравнениях пишутся ионы, а не степени окисления. !Это ВАЖНО!
1) AlCl₃ + 3KOH ---> 3KCl + Al(OH)₃↓ ПИУ: Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ ---> Al(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻ СИУ: Al³⁺ + 3OH⁻ ---> Al(OH)₃↓ В данном случае выпал осадок - гидроксид алюминия. Сокращённое ионное уравнение записывается благодаря сокращению одинаковых частей в левой и правой части ПИУ. В данном случае сократятся ионы хлора и калия.
Второй пример 2) K₂SO₃ + 2HNO₃ ---> 2KNO₃ + SO₂↑ + H₂O ПИУ: 2K⁺ + SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ ---> 2K⁺ + 2NO₃⁻ + SO₂↑ + H₂O СИУ: SO₃²⁻ + 2H⁺ ---> SO₂↑ + H₂O В данном случае выделился газ и образовалась вода.
Ну и последний, третий пример: 3) 2CH₃COONa + H₂SO₄ ---> Na₂SO₄ + 2CH₃COOH ПИУ: 2CH₃COO⁻ + 2Na⁺ + 2H⁺ + SO₄²⁻ ---> 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2CH₃COOH СИУ: CH₃COO⁻ + H⁺ ---> CH₃COOH Тут получился неэлектролит, т.е. уксусная кислота (органика). В данном случае, в сокращённом ионном уравнении я написал не 2CH₃COO⁻ + 2H⁺ ---> 2CH₃COOH Я сократил СИУ на 2. Если можно сократить что-то, то сокращайте, иначе могут посчитать за ошибку.
Думаю, что это всё. Если остались ещё какие-то вопросы
16:61 * 100
0,26 или 26%