20.2 г
Объяснение:
Пишем обе реакции
2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ - реакция №1
2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ - реакция №2
Считаем массу кислорода в газовой смеси
m(O₂) = m(смеси) * w(O₂) = 9.4 * 0.5107 = 4.8 г (0.15 моль)
Пусть х моль - количество вещества кислорода в первой реакции, тогда 0.15 - х моль - количество вещества кислорода во второй реакции, а 2(0.15 - х) моль - количество вещества оксида азота. Поэтому
m(O₂) + m(NO₂) = M(O₂) * n(O₂) + M(NO₂) * n(NO₂) = 9.4 г
4.8 + 46 * 2 * (0.15 - x) = 9.4
x = 0.1 моль
Считаем массу нитрата калия
m(KNO₃) = n(KNO₃) * M(KNO₃) = 2n(O₂) * M(KNO₃) = 2 * 0.1 * 101 = 20.2 г
4 Ca0 - 8 e- → 4 CaII(окисление)
2 NV + 8 e- → 2 NI(восстановле́ние)
2)H₂⁺¹O₂⁻¹+ K⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻² + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² → O₂⁰ + Mn⁺²SO₄⁻² + K₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺¹O⁻₂
2O⁻¹ - 2e → 2O⁰ восстановитель | 5
Mn⁺⁷ +5e → Mn⁺² окислитель | 2
5H₂O₂+ 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5O₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O
3)Ag+H2SO4=Ag2SO4+H2O+SO2
Ag^0 - 1e=>Ag^+ |2
S^6+ +2e => S^4+ |1
2Ag+S=2Ag+S
2Ag+2H2SO4=Ag2SO4+2H2O+SO2