Дано:
m (р-ра KOH) = 150 г
W (р-ра KOH) = 15%
+ FeCl3
Найти: m (Fe(OH)3) - ?
W = m (раст.в-ва КОН) / m (раствора КОН) ⇒
m (раст.в-ва КОН) = m (раствора КОН) * W = 150 * 0,15 = 22,5 г
Составляем уравнение реакции:
22,5 г Х г
3KOH + FeCl3 ⇒ 3KCl + Fe(OH)3↓
3*56 г/моль 107 г/моль
Составляем пропорцию:
22,5 / 3*56 = Х / 107, где 56 г/моль и 107 г/моль - молярные массы соответствующих соединений.
Х = 22,5*107 / 3*56 = 14,33 г
ответ: масса осадка гидроксида железа (III) равна 14,33 г
Из приведенного списка оксидов с водой будет реагировать:
BaO, CaO, Li2O, Na2O
Данная цепь оксидов взаимодействует с водой, так как они образованы активными металлами.
SO3, P2O5, Mn2O7
Эти оксиды вступают в реакцию с водой поскольку являются кислотными, солеобразующими.
BaO + H2O -> Ba(OH)2
Li2O + H2O -> 2LiOH
SO3 + H2O -> H2SO4
CaO + H2O -> Ca(OH)2
P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
Na2O + H2O -> 2NaOH
Mn2O7 + H2O -> 2HMnO4
Оставшиеся оксиды:
SiO2
Исключение, хоть и является кислотным солеобразующим оксидом, с водой реакция не протекает.
CuO, Fe2O3, Al2O3
Данные оксиды металлов малой и средней активности не вступают в реакцию с водой.
m(AI)=M(AI) *m(Cu)/M(Cu)
m(AI)=27*28/64=11.8 г.