13,5г
Объяснение:
Дано:
m(p-p)(BaCl₂) = 100 г
ω(BaCl₂) = 12%
Найти:
m(BaSO₄) - ?
Записываем уравнение реакции:
BaCl₂ + K₂SO₄ -> BaSO₄ + 2KCl
Находим массу хлорида бария:
m(BaCl₂) = m(p-p)(BaCl₂) × ω(BaCl₂) = 100 × 0,12 = 12 г
Находим количество вещества хлорида бария:
M(BaCl₂) = 137 + 35,5 × 2 = 207 г/моль
n(BaCl₂) = 
= 
= 0,058 моль
Находим количество вещества сульфата бария:
= 
=> n(BaSO₄) = n(BaCl₂) = 0,058 моль
Находим массу сульфата бария:
M(BaSO₄) = 137 + 32 + 4 ₓ 16 = 233 г/моль
m(BaSO₄) = n(BaSO₄) × M(BaSO₄) 0,058 моль ₓ 233 г/моль = 13,5г
ответ: 13,5г
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
80% - это 0,8 в долях единицы., а 9% - 0,09
2) Обозначим массу добавленной воды через Х. граммов.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на Х граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение .
0,8*450 = 0,09*(450 + Х)
360 = 40,5 + 0,09Х
0,09Х = 319,5
Х = 3550 г
Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 3550 г воды имеют объём
3550 мл
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
1) реакция обмена
2) необратимая (раз выпадает осадок ↓)
3) эндотермическая
4) неокислительно-восстановительная (ст. окисления не меняются)
5) гетерогенная (раз реакция в жидкой среде, а осадок тв)
6) некаталитическая