Оксиды:
K₂O - оксид калия
SO₂ - оксид серы (IV)
Fe₂O₃ - оксид железа (III)
NO₂ - оксид азота (IV)
P₂O₃ - оксид фосфора (III)
Mn₂O₇ - оксид марганца (VII)
Основания:
Mg(OH)₂ - гидроксид магния
Cr(OH)₂ - гидроксид хрома (II)
NaOH - - гидроксид натрия
Fe(OH)₂ - гидроксид железа (II)
Zn(OH)₂ - гидроксид цинка
Cu(OH)₂ - гидроксид меди (II)
Объяснение:
оксиды - это бинарные соединения одним из которых является кислород (-О)
т.е. вещество имеет в составе два элемента: ЭхОу
х,у - индексы
гидроксиды - соединения имеющие в составе гидроксогруппу (-ОН)
т.е. Ме(ОН)х
Объяснение:
При действии избытка натрия на смесь этилового спирта и фенола выделилось 6,72 л водорода (н.у.). Для полной нейтрализации этой же смеси потребовалось 25 мл 40%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,4 г/мл). Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
Решение. С натрием реагируют и этанол, и фенол:
2С2Н5ОН + 2Na → 2C2H5ONa + Н2↑,
2С6Н5ОН + 2Na → 2C6H5ONa + Н2↑,
а с гидроксидом калия -только фенол:
С6Н5ОН + KОН → С6Н5ОK + Н2О.
v(KOH) = 25-1,4-0,4 / 56 = 0,25 моль = v(C6H5OH).
Из 0,25 моль фенола в реакции с натрием выделилось 0,25/2 = 0,125 моль Н2, а всего выделилось 6,72/22,4 = 0,3 моль Н2. Оставшиеся 0,3-0,125 = 0,175 моль Н2 выделились из этанола, которого израсходовано 0,175-2 = 0,35 моль.
Массы веществ в исходной смеси: m(С6Н5ОН) = 0,25-94 = 23,5 г, m(С2Н5ОН) = 0,35-46 = 16,1 г. Массовые доли: (С6Н5ОН) = 23,5 / (23,5+16,1) = 0,593, или 59,3%, (С2Н5ОН)= 16,1 /(23,5+16,1) = 0,407, или 40,7%.
ответ. 59,3% фенола, 40,7% этанола.
Дано
m1 = 200 г
w1(HNO3) = 10% = 0.1
m2 = 200 г
w2(HNO3) = 35% = 0.35
Решение
m = m1 + m2 = 200 + 200 = 400 г
m1(HNO3) = m1w1(HNO3) = 200 * 0.1 = 20 г
m2(HNO3) = m2w2(HNO3) = 200 * 0.35 = 70 г
m(HNO3) = m1(HNO3) + m2(HNO3) = 20 + 70 = 90 г
w(HNO3) = m(HNO3) / m = 90 / 400 = 0.225 = 22.5%
ответ: 22.5%