Question

Это ! составьте схемы электронного . расставьте коэффициенты, укажи-те окислитель и восстановитель, процессы восстановления и окисления: 1) al + h2o + naoh →na[al(oh)4(h2o)2] + h2 2) fe2o3 + co →fe + co2 3) sn + naoh + h2o →na2[sn(oh)6] + h2 4) cu + hno3(конц.) → cu(no3)2 + no2 + h2o 5) fe(no3)3 → fe2o3 + no2 + o2

Answer 1

1. 2Al + 6H2O + 6NaOH = 2Na[Al(OH)6] + 3H2.
Al^0 - 3e` = Al^+3 - восстановитель, процесс окисления;
H^+1 + 1e` = H^0 - окислитель, процесс восстановления