Для решения данной задачи, мы должны преобразовать 13.4 г водорода в моль и затем использовать коэффициенты реакции, чтобы определить количество азота, необходимое для реакции.
1. В первую очередь, нам необходимо перевести 13.4 г водорода в моль. Для этого мы будем использовать молярную массу водорода, которая равна примерно 1 г/моль.
Масса (в г) / Молярная масса (в г/моль) = количество вещества (в моль)
13.4 г / 1 г/моль = 13.4 моль
2. Теперь мы знаем количество молей водорода, которые участвуют в реакции. Осталось определить количество азота, необходимого для реакции. Для этого мы будем использовать коэффициенты реакции.
Уравнение реакции для образования аммиака (NH3) из водорода (H2) и азота (N2) выглядит следующим образом:
3H2 + N2 -> 2NH3
Из уравнения видно, что взаимодействие 3 молей водорода требует 1 моля азота для образования 2 молей аммиака. Теперь мы можем использовать пропорцию для определения количества азота:
Таким образом, для реакции необходимо 4.47 моль азота.
3. Теперь мы знаем, что необходимо 4.47 моль азота для реакции. Осталось перевести это количество в массу аммиака.
Молярная масса аммиака (NH3) равна примерно 17 г/моль.
Количество вещества (в моль) * Молярная масса (в г/моль) = Масса (в г)
4.47 моль * 17 г/моль = 75.99 г
Таким образом, при взаимодействии 13.4 г водорода с необходимым количеством азота получится примерно 76 г аммиака.
N2+3H2=2NH3
n=m/Mr→n(H2)=13.2/2=6.6моль H
3мольH=2мольNH3
6.6мольH=Xмоль NH3
Х=2.2моль NH3