Мольная доля магния в исходной смеси равна 38 %
Объяснение:
По условию задачи масса твёрдого остатка увеличилась на 36,5%, это значит что условна принятая масса магния и кальция за 1г возросла на 0,365г. Это значение означает массу азота, полностью прореагировавшего с металлами. Запишем уравнения реакции 3Ca+N2=Ca3N2 ( 1)
3Mg+N2=Mg3N2 (2 )
Химическое количество вещества азот составило 0,013моль. Это значение мы нашли поделив массу (условно принятую) азота на его молярную массу 28г/моль. На каждую реакцию уходит ровно половина химического количества азота 0,0065 моль. По условиям соотношения коэффициентов, стоящих в уравнении реакций химическое количество вещества каждого металла кальция и магния ровно в три раза больше, т.е.0,0196 моль. По условию задачи исходная смесь состоит из кальция, магния, азота. химическое количество смеси равно сумме химических количеств составляющих веществ и оно равно 0.052моль. Для нахождения мольной доли принято делить химическое количество искомого вещества на химическое количество смеси. Поделив 0,0196 на 0.052 получим 0.376 мольных долей или 38%.
Относительная плотность: D = M(газ 1)/M( газ 2), где M - молярная масса газа в г/моль.
Определим молярные массы всех газов по табл. Менделеева: M(CO2) = 12+16*2 = 44 г/моль; M(H2) = 1*2 = 2 г/моль; M(воздуха) = 29 г/моль; M(O2) = 16*2 = 32 г/моль.
Относительная плотность CO2 по H2: D = 44/2 = 22
Относительная плотность CO2 по воздуху: D = 44/29 =1,517
Относительная плотность CO2 по O2: D = 44/32 = 1,375
Углекислый газ в 22 раза тяжелее H2, в 1,517 раз тяжелее воздуха, в 1,375 раз тяжелее O2.
Объяснение:
Дано
V(O2) = 44.8 дм3
Решение
n(O2) = V(O2) / Vm = 44.8 / 22.4 = 2 моль
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
n(Fe2O3) = (2/3)n(O2) = 1.33 моль
m(Fe2O3) = n(Fe2O3)M(Fe2O3) = 1.33 * (2 * 56 + 3 * 16) = 1.33 * 160 = 212.8 г
ответ: 212.8 г