Дело в том, что это зависит от соотношения углекислого газа и известкового молока. Если в избытке известковое молоко, то получится карбонат кальция по уравнению:
Сa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (1)
А если в избытке углекислый газ, то получится бикарбонат кальция по уравнению:
Сa(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 (2)
Поэтому, когда в раствор известкового молока пропускают углекислый газ, то сначала выпадает осадок карбоната кальция CaCO3 по первому уравнению, а при дальнейшем пропускании осадок постепенно растворяется с образованием бикарбоната кальция Са (НСО3)2 по уравнению:
СaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 (3)
Второе уравнение представляет собой итоговое уравнение из первого и третьего.
A1 = г В состав солей входят металл и кислотный остаток
А2 = г Фосфорная кислота трехосновная, содержит три атома водорода, поэтому валентность кислотного остатка ≡РО₄ равна трем
А3= б
H₂SiO₃ кремниевая к-та, H₃PO₄ - фосфорная к-та, HCl соляная к-та, H₂SO₃ - угольная к-та
А4 = в а,б,г - нерастворимые в воде основания; Са(ОН)₂ - щелочь (гашенная известь)
А5 = в FeO + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂O
A6 = б BaO + 2HCl = BaCl₂ + H₂O
А7 = в FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
A8 = a
Часть 2
В1
В) Ca + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂↑
Д) СаО + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂О
А) Сu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O
Б) СaCl₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2HCl
Часть 3
С1 BaO + H₂O = Ba(OH)₂ - реакция соединения
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaOH - реакция ионного обмена
С2
Дано:
m(Na₂O) = 12.4 г
Найти:
m(NaOH)-?
Решение.
M(Na₂O) = 62 г/моль
n(Na₂O) = m(Na₂O)/M(Na₂O) = 12,4 г/62 г/моль = 0,2 моль
М((NaOН) = 40 г/моль
Na₂O + Н₂O = 2NaOН
Из УХР видно, что n(NaOH) = 2n(Na₂O) = 2*0,2 моль = 0,4 моль
m(NaOH) = n(NaOH)*М((NaOН) = 0,4 моль*40 г/моль = 16 г
ответ: 16 г
в Й.БЕРЦУЛИСТ
Объяснение: