Датский ученый Н. Бор, используя модель Резерфорда и теорию Планка, в В 1913г предложил модель строения атома водорода.
Основные положения своей теории Н. Бор сформулировал в виде постулатов (утверждений, принимаемых без доказательств):
1-ой постулат:
Электрон в атоме находится на определенных стационарных орбитах и при этом не излучает и не поглощает энергии.
Каждая орбита имеет номер n (1, 2, 3, 4, …), который назвали главным квантовым числом. Бор вычислил радиусы орбит. Радиус первой орбиты (боровский радиус r0) был 5,29 •10-13 м, радиус других орбит вычислялся по формуле:
rn =5,29•10-13 • n 2
Энергия электрона (эВ) зависела от значения главного квантового числа п:
Еп= — 13,6(1/n2)
Когда электрон находится на первой орбите Такое состояние называется основным. При переходе электрона на более высокие орбиты атом становится возбужденным. Такое состояние атома неустойчиво.
2-ой постулат:
При переходе электрона с одного стационарного состояния (энергетического уровня) на другой происходит излучение или поглощение энергии в виде кванта, энергия которого равна разности энергий в конечном и начальном состояниях.
Ek— EH = hn ,
где h — постоянная Планка; h = 6,626 • 10-34 Дж•с, n- частота волны
Экспериментально квантование энергии атомов обнаруживается в их спектрах поглощения и испускания. Атомные спектры имеют линейчатый характер
Теория Бора была усовершенствована его учеником
А. Зоммерфельдом. Он предположил что электроны могут вращаться в атоме не только по круговым, но и по эллиптическим орбитам.
Эти задачи решаются очень просто 1 составь уравнение реакции, но обязательно правильно расставь коэффициенты 2. под формулами поставь количество моль
2H2 + O2 = 2H2O данный метод применим для газообразных веществ 2 моль 1 моль 2 : 1 объемные отношения молярные отношения являются одновременно и газовыми отношениями, то есть на 2 объема водорода приходится 1 объем кислорода следовательно если кислорода 0,2л , то водорода в 2 раза больше - т.е. объем водорода = 0,2 * 2 = 0,4 л
Кислоро́д — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), второго периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O (ллат. Oxygenium). Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов.Простое вещество кислород при номальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.Существуют и другие аллотропные формы кислорода, например, озон — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода (формула O3).
Датский ученый Н. Бор, используя модель Резерфорда и теорию Планка, в В 1913г предложил модель строения атома водорода.
Основные положения своей теории Н. Бор сформулировал в виде постулатов (утверждений, принимаемых без доказательств):
1-ой постулат:
Электрон в атоме находится на определенных стационарных орбитах и при этом не излучает и не поглощает энергии.
Каждая орбита имеет номер n (1, 2, 3, 4, …), который назвали главным квантовым числом. Бор вычислил радиусы орбит. Радиус первой орбиты (боровский радиус r0) был 5,29 •10-13 м, радиус других орбит вычислялся по формуле:
rn =5,29•10-13 • n 2
Энергия электрона (эВ) зависела от значения главного квантового числа п:
Еп= — 13,6(1/n2)
Когда электрон находится на первой орбите Такое состояние называется основным. При переходе электрона на более высокие орбиты атом становится возбужденным. Такое состояние атома неустойчиво.
2-ой постулат:
При переходе электрона с одного стационарного состояния (энергетического уровня) на другой происходит излучение или поглощение энергии в виде кванта, энергия которого равна разности энергий в конечном и начальном состояниях.
Ek— EH = hn ,
где h — постоянная Планка; h = 6,626 • 10-34 Дж•с, n- частота волны
Экспериментально квантование энергии атомов обнаруживается в их спектрах поглощения и испускания. Атомные спектры имеют линейчатый характер
Теория Бора была усовершенствована его учеником
А. Зоммерфельдом. Он предположил что электроны могут вращаться в атоме не только по круговым, но и по эллиптическим орбитам.