m(AI)=108г.
m[AI₂(SO₄)₃]-?
1.Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 108г.:
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=27г./моль
n(AI)=108г.÷27г./моль=4моль
2. Запишем уравнение реакции:
2AI + 3H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
по уравнению реакции 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфата алюминия;
по условию задачи: 4моль алюминия образуется 2 моль сульфата алюминия; n₁[AI₂(SO₄)₃=2моль
4. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 2моль:
M[AI₂(SO₄)₃]=54+96+192=342 г./моль
m[AI₂(SO₄)₃]=n₁[AI₂(SO₄)₃хM[AI₂(SO₄)₃]
m[AI₂(SO₄)₃]=2мольх342 г./моль=684г.
5. ответ: при взаимодействии 108г. алюминия с раствором серной кислоты образуется 684г. сульфата алюминия.
1)
Дано:
V(HCI)=224л.
V(H)-?
Для решения используем Закон объемных отношений.
1. Н₂+Сl₂=2HCl
по уравнению реакции взаимодействует 1моль водорода, значит 1л., 1моль хлора, значит 1л., образуется 2моль хлороводорода, значит 2л.
Если образовалось 224л. хлороводорода, значит водорода потребуется 224л.÷2л.=112л.
2)
Дано:
V(NH₃)=12л.
Vm=22,4л./моль
V(O₂)-?
1. n₁(NH₃)=12л.÷22,4л./моль=0,52моль
2. 4NH₃+5O₂=2N₂+6H₂O
по уравнению реакции:
n(NH₃)=4моль n(O₂)=5моль
по условию задачи:
n₁(NH₃)=0,52моль n₁(O₂)=0,52мольх5моль÷4моль=0,65моль
3. Определим объем кислорода количеством вещества 0,65моль:
V(O₂)=n₁(O₂)xVm
V(O₂)=0,65мольх22,4л./моль=14,56л.
4. ответ: для сожгли 12л. аммиака потребуется 14,56л. кислорода.
Составить уравнения реакций:
1) 2Na+Br₂=2NaBr
2) 2K+CI₂=2KCI
3) 2Ba +O₂=2BaO
4) Mg+2HCI=MgCI₂+H₂
5) Zn+2HBr=ZnBr₂+H₂
CH3Cl + C2H5Cl + 2Na = 2NaCl + C3H8
C3H8 + Cl2 (hv)= C3H7Cl + HCl
2C3H7Cl + 2Na = 2NaCl + C6H14
2C6H14 + 19O2 = 12CO2 + 14H2O