Общая формула для трех наших растворов: mв-ва=mр-ра·w:100%, откуда Пусть надо взять Хг 70% раствора, тогда 9% надо взять (1000 - Х)г масса кислоты в Хг 70% раствора: Х·70%:100%=0,7Х масса к-ты в (1000-Х)г 9%р-ра: (1000-Х)·9%:100%=(1000-Х)·0,09 масса к-ты в 1000г 15%раствора:1000г·15%:100%=150г так как масса кислоты в 15% растворе по условию составляется из ее масс в 70% эссенции и 9% уксусе, то: 0,7·Х + (1000-Х)·0,09 = 150; 0,7Х-0,09Х= 150-90; 0,61Х=60; Х=98,36г эссенции 1000-Х= 901,64г уксуса Проверка: 98,4г·0,7=68,85г; 901,64·0,09=81,15г; 68,85+81,15=150г
Дано: m(картофеля)=1620 кг W((С6Н10O5)n)=20% ¥(C6H12O6)=75% Найти: m(C6H12O6)=? Решение : Находим массу крахмала в картофеле : m((C6H10O5)n)=W*m(картофеля)/100= 20*1620/100=324 кг Находим молярную массу крахмала : M((C6H10O5)n)=(12*6+1*10+16*5)*n=(82+80)n=162n кг/кмоль Находим количество вещества крахмала: n((C6H10O5)n)=m/M=324/162n= 2/n кмоль Составляем уравнение реакции : (C6H10O5)n+nH2O=>nC6H12O6 Составляем пропорцию , в которой за х берем количество вещества глюкозы: X кмоль /n кмоль = 2/n кмоль/1 кмоль Отсюда: X/n=2/n Получаем: X=2n/n=2 кмоль Находим молярную массу глюкозы: M(C6H12O6)=12*6+1*12+16*6=72+12+96=72+108=180 кг/кмоль Находим теоретическую массу глюкозы : m(теор)(C6H12O6)=n*M=2*180=360 кг Находим практическую массу глюкозы : m(практ)(C6H12O6)=¥*m(теор)/100=75*360/100=270 кг ответ:270 кг за задачу.
Дано:
H2SO4
Найти: W(H),W(S),W(O).
Рассчитаем молекулярную массу серной кислоты, она равна сумме атомных масс элементов, из которых она состоит с учетом коэффициентов.
Mr(H2SO4)=98г/моль
Теперь рассчитаем массовые доли каждого из элементов:
W(H)=(2*1)/98=2,04%
W(S)=32/98=32,65%
W(O)=(4*16)/98=65,3%
Подробнее - на -