Объяснение:
Галогены отличаются по активности и по электроотрицательности, а именно по кислотным свойствам.
По активности: каждый вышестоящий галоген может вытеснить ниже стоящий, но НЕ наоборот.
По Э.О.: F2 - самый Э.О. элемент, так как имеет самый маленький радиус и самую большую силу притяжения.
По кислотным свойствам: F-CL-Br-I порядок усиление кислотных свойств и уменьшение основных. HF- самая слабая кислота. HI- самая сильная кислота.
Щелочные металлы отдают свой 1 электрон с внешнего уровня, а галогены принимают и являются соответственно восстановителями, окислителями .
N=n*Na(число Авогадро) = 5(моль)*6,02*10²³ (1/моль) = 3,01*10²⁴ атомов