Объяснение:
Укажите уравнения окислительно-восстановительных реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления для выбранных вами уравнений.
а) К2О + Н2О = 2КОН - это не ОВР, атомы в составе веществ не изменили свои степени окисления
б) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2 ↑ - это ОВР
Na(0) - 1e = Na(+) окисление, Na - восстановитель ║2
2H+ +2e = H2(0) восстановление, 2H+ - окислитель ║1
в) Cu + 2AgNO3 = Си(NO3)2 + 2Ag↓ - это ОВР
Сu(0) - 2e = Cu(+2) окисление, Cu - восстановитель ║ 1
Ag (+) + 1e = Ag (0) восстановление, Ag (+) - окислитель ║ 2
г) FeCI3 + 3КОН = Fe(OH)3↓ + ЗКСl - это не ОВР, атомы в составе веществ не изменили свои степени окисления
2Fe(OH)3 = 107×2=214
2H2O =18×2=36
214г 36г
Хг 42г Х = 214×42/36=249,67г
ответь; 249,67г Fe(OH)3.