Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Весь расчет задачи начнем с нахождения химического кол-ва водорода: n(H2)=V(H2)/Vm=112/22.4=5моль. Видим, что по химическому уравнению кол-ва водорода, серной кислоты и цинка относятся как 1:1:1. Значит, n(Zn)=5моль, а m(Zn)=n(Zn)*Ar(Zn)=5*65=325грамм. n(H2SO4)=n(Zn)=5моль. Масса серной кислоты равна 490грамм(m(H2SO4)=n(H2SO4)*Mr(H2SO4)=5*98=490г). Зная массовую долю серной кислоты в растворе, найдем массу раствора:m(раствор)=m(H2SO4)/w(H2SO4)=490/0,1=4900грамм. А теперь найдем V раствора:V(раствор)=m(раствор)/р(раствор)=4900/1,07=4579,44мл=4,57944л.
1)
NH4NO2 = N2 +2H2O
n(NH4NO2) = m(NH4NO2)/M(NH4NO2) = 16/64 = 0,25 моль
По уравнению: n(N2) = n(NH4NO2) = 0,25 моль
V(N2) = n(N2)*Vm = 0,25*22,4 = 5,6 л.
2)
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
2NH3 + 2H+ + SO4(2-) = 2NH4(+) + SO4(2-)
2NH3 + 2H+ = 2NH4(+)
NH4NO3 + KOH = KNO3 + H2O + NH3
NH4+ +NO3- + K+ +OH- = K+ +NO3- + H2O + NH3
NH4+ +OH- = H2O + NH3
2NH4Cl + Pb(NO3)2 = PbCl2 + 2NH4NO3
2NH4(+) + 2Cl- + Pb(2+) + 2NO3(-) = PbCl2 + 2NH4(+) + 2NO3(-)
2NH4(+) + Pb(2+) = PbCl2
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O
2NH4(+) + SO4(2-) + Ca(2+) + 2OH- = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O
3)
NH3 + HCl = NH4Cl
n(HCl) = m(Hcl)/M(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 моль
n(NH3) = 5,1/17 = 0,3 моль
хлороводород в недостатке, он расходуется полностью, по нему и считаем.
n(NH4Cl) = n(HCl) = 0,2 моль
m(NH4CL) = 0,2*53,5 = 10,7 г.
в избытке останется аммиак.
4)
N2 + 3H2 = 2NH3
n(N2) = 56/22,4 = 2,5 моль
n(NH3) = 2,5*2 = 5 моль
m(NH3 теоретическая) = 5*17 = 85 г
m(NH3 практическая) = 85*0,5 = 42,5 г.
Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь Умри тварь