Оксиды: NO - оксид азота (2), NO2-оксид азота (4), SO2 - оксид серы (4), SO3 - оксид серы (6), CuO - оксид меди (2), Al2O3 оксид алюминия (3), Fe2O3 оксид железа (3), Na2O оксид натрия, MgO оксид магния, BeO оксид берилия, ZnO оксид цинка, CaO оксид кальция, CO осид углерода (2), CO2 оксид углерода (4), SO - оксид серы (2)
Основания: LI(OH) - гидроксид лития, Ca(OH)2 - гидроксид кальция, Rb(OH) - гидроксид рубидия, Cu(OH)2 - гидроксид меди, Ba(OH)2 - гидроксид бария, Na(OH) - идроксид натрия, K(OH) - гидроксид калия, Fr(OH) - гидроксид франция, Sr(OH)2 - гидроксид стронция, Zn(OH)2 - гидроксид цинка, Mg(OH)2, - гидроксид магния Fe(OH)3 - гидроксид железа, Be(OH)2 - гидроксид берилия, Fe(OH)2 - гидроксид (железа (2), Ra(OH)2 - гидроксид радия.
Кислоты: HF - фтороводородная, HCl - хлороводородная, HI - йодоводородная, HBr - бромоводородная. H2S - сероводородная, HNO2 - азотистая, HNO3 - азотная, H3PO4 - фосфорная, H2SO3 - сернистая, H2SO4 - серная, H2CO3 - угольная, H2SiO3 - кремниевая, H2CrO4 - хромовая, HMnO4 - марганцевая, CH3COOH - уксусная
Соли: HN4OH - гидроксид аммиака, NH4Cl - хлорид аммиака, (NH4)2SO4 сульфат аммиака, MgCl2 - хлорид магния, KCl - хлорид калия, Li3PO4 - фосфат лития, CaCO3 - карбонат кальция, MgCO3 - карбонат магния, BaCl2 - хлорид бария, BaSO4 - сульфат бария, CaCl2 - хлорид кальция, FePO4 - фосфат железа, FeCl2 - хлорид железа, FeCl3 - хлорид железа (3), (NH4)2CO3 - карбонат аммиака.
Химические свойства
Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору химическая активность резко снижается. Белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов.
В жидком и растворенном состоянии, а также в парах до 800 °С фосфор состоит из молекул Р4. При нагревании выше 800 °С молекулы диссоциируют: Р4 = 2Р2. При температуре выше 2000 °С молекулы распадаются на атомы.
Взаимодействие с простыми веществами
Фосфор легко окисляется кислородом:
(с избытком кислорода)
(при медленном окислении или при недостатке кислорода)
Взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:
с металлами — окислитель, образует фосфиды:
фосфиды разлагаются водой и кислотами с образованием фосфина
с неметаллами — восстановитель:
Не взаимодействует с водородом
Взаимодействие с водой
Взаимодействует с водяным паром при температуре выше 500 °С, протекает реакция диспропорционирования с образованием фосфина и фосфорной кислоты:
Взаимодействие со щелочами
В холодных концентрированных растворах щелочей также медленно протекает реакция диспропорционирования:
Восстановительные свойства
Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:
Реакция окисления фосфора происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:
