1) 4P⁰ + 5O₂⁰ = 2P₂⁺⁵O₅²⁻
P - восстановитель так как отдает электроны;
О - окислитель так как принимает электроны;
Фосфор и кислород изменяют степень окисления.
2) Na₂⁺S²⁻ + 2H⁺Cl⁻ = 2Na⁺Cl⁻ + H₂⁺S²⁻
В этой реакции не происходит изменение степеней окисления, поэтому это реакция не относится к ОВР.
3) H₂⁺S²⁻ + Cl₂⁰ = 2H⁺Cl⁻ + S⁰
S - восстановитель так как отдает электроны;
Cl - окислитель так как принимает электроны;
Сера и хлор изменяют степень окисления.
4) 6H⁺I⁻ + 2H⁺N⁺⁵O₃²⁻ = 3I₂⁰ + 2N⁺²O²⁻ + 4H₂⁺О²⁻
I - восстановитель так как отдает электрон;
N - окислитель так как принимает электроны;
Йод и азот изменяют степень окисления.
Объяснение:
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2Na(+) + 2OH(-) + Cu(2+) + SO4(2-) = Cu(OH)2↓ + 2Na(+) + SO4(2-)
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
Ba(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-) = BaSO4↓+2H(+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓
2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
2H(+) + 2Cl(-) + Ba(2+) + 2OH(-) = Ba(2+) + 2Cl(-) + 2H2P
H(+) + OH(-) = H2O
2LiOH + BaCl2 = Ba(OH)2 + 2LiCl
2Li(+) + 2OH(-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = Ba(2+) + 2OH(-) + 2Li(+) + 2Cl(-)
реакция не идёт
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al(3+) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = Al(OH)3↓ + 3Na(+) + 3Cl(-)
Al(3+) + 3OH(-) = Al(OH)3↓
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + CO2↑ + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2↑ + H2O
MgSO4 + 2HBr = MgBr2 + H2SO4
Mg(2+) + SO4(2-) + 2H(+) + 2Br(-) = Mg(2+) + 2Br(-) + 2H(+) + SO4(2-)
реакция не идёт
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO + 2H(+) + 2Cl(-) = Zn(2+) + 2Cl(-) + H2O
ZnO + 2H(+) = Zn(2+) + H2O