Принцип действия
Этот прибор состоит из двух сосудов, как показано на рисунке; принцип его действия следующий:
В меньший из сосудов помещается некоторое количество исследуемого горючего и воздух для горения.
Этот сосуд герметически закрывается и вводится в больший сосуд с водой, объем и температура которой известны.
При специального при горючее воспламеняется, выделяется определенное количество тепла, которое через металлические стенки меньшего сосуда передается воде.
Температура воды возрастает.
Зная разницу температур и объем воды, вычисляют количество тепла (ккал), выделенное данным объемом горючего (вспомните определение «ккал»).
Используя эту величину, вычисляют, какое количество тепла выделилось бы, если бы сгорел 1 кг твердого или жидкого топлива, или же 1 м3 газообразного горючего.
Объяснение:
лучший ответ
1) Нормальная и процентная концентрация связаны следующей формулой:
Сн = 10*ω*ρ/Мэ
где: Сн - нормальная концентрация, моль-экв/л
ω - концентрация в процентах
ρ - плотность раствора, г/мл
Мэ - молярная масса эквивалента растворённого вещества, моль-экв/л
2) Находим молярные массы эквивалентов каждого из веществ:
Мэ(FeCl₃) = 1/3*(56 + 3*35,5) = 1/3*162,5 = 54 г/моль-экв
Мэ(K₂Cr₂O₇) = 1/2*(2*39 + 2*52 + 7*16) = 1/2*294 = 147 г/моль-экв
Мэ(K₂Cr₂O₇) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль-экв
3) Находим нормальные концентрации каждого раствора:
Сн(FeCl₃) = 10*5*1/54 = 0,925 моль-экв/л
Сн(K₂Cr₂O₇) = 10*5*1/147 = 0,34 моль-экв/л
Сн(NaOH) = 10*5*1/40 = 1,25 моль-экв/л
дано
m(ppa BaCL2) = 350 g
+Na2SO4
m практ (BaSO4) = 18 g
η(BaSO4) =80%
W(BaCL2)-?
m(BaSO4) = m практ (BaSO4)*100% / η(BaSO4) = 18*100% / 80% = 22.5
M(BaSO4) = 233 g/mol
n(BaSO4) = m(BaSO4) / M(BaSO4) = 22.5 / 233 = 0.097 mol
BaCL2+Na2SO4-->2NaCL+BaSO4↓
n(BaCL2) = n(BaSO4) = 0.097 mol
M(BACL2) = 208 g/mol
m(BaCL2) = n(BaCL2)*M(BaCL2) = 0.097*208 = 20.176 g
W(BaCL2) = m(BaCL2) / m рра(BaCL2) * 100% = 20.176 / 350 * 100% = 5.76%
ответ 5.76%