1) Обозначим гидроксид щелочного металла через МеОН.
2) Если концентрация раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
m(МеОН) = 0,1 * 168 = 16,8 г
3) Находим массу 1 моля серной кислоты: М(Н₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
4) Обозначим массу 1 моля щелочного металла через Х, тогда масса 1 моля щелочи равна: М(МеОН) = (Х + 17) г/моль
5) Уравнение реакции:
2МеОН + Н₂SO₄ = Me₂SO₄ + 2H₂O
6) Из уравнения реакции видно, что 1 моль (98 г) серной кислоты взаимодействуют с 2 молями щелочи, поэтому можно записать пропорцию:
98 г Н₂SO₄ нейтрализуют 2(Х+ 17) г щелочи
14,7 г Н₂SO₄ 16,8 г щелочи
14,7*2*(Х + 17) = 98*16,8
29,4Х + 499,8 = 1646,4
29,4Х = 1146,6
Х = 39
Такую молярную массу имеет калий.
ответ: Калий - К
а) равно, так как в одном моле всех веществ одинаковое количество атомов
б) больше у цинка потому, что в 1 грамме калия 0.026 моль, а у цинка 0.03 моль (умножив количество моль на постоянную Авогадро получится количество атомов)
в) больше у кислорода, так как 54 грамм меди = 0.84 моль, кислорода 2 моль