настоящей разработке для студентов III курса подобран ряд синтезов по основным разделам органической химии. Приведены как уже хорошо известные, так и современные, неизвестные ранее в практикуме органической химии методики синтезов. Для выполнения приведенных синтезов не требуется какой-либо специальной аппаратуры, труднодоступных и дорогостоящих реактивов, длительного нагревания и перемешивания.Перед каждым разделом приведено короткое теоретическое резюме по используемой в синтезе реакции (механизм, реагенты, побочные реакции).
ЭТО ЗАДАЧА Задача и есть Обьеснение! дано 2L To R=8.31 Дж/мольК Ратм = 10^5 Па р = 13 600 кг/м3 - плотность ртути g =10 м/с2 найти T решение пусть сечение трубки S по условию: нижней половине находится газ - уровень газа 2L/2 = L тогда газ занимает объем Vo=S*L высота столба ртути h=2L/2 =L давление, создаваемое ртутью на газ Ррт = рgh = pgL начальное давление газа Po = Pатм +Ррт=Ратм+pgL нагреваем газ до Т ртуть вытесняется из трубки и выливается, тогда конечное давление газа P=Pатм конечный объем газа V=S*2L масса газа(количество газа) в процессе нагревания НЕ меняется из уравнения Менделеева-Клапейрона начальное состояние PoVo = vRTo (1) конечное состояние PV = vRT (2) делим (2) на (1) PV/(PoVo) = vRT /vRTo T = To *PV/PoVo =To *Pатм*S*2L/( (Pатм+pgL)*S*L )=2To/(1+pgL/Pатм) так как не не все параметры имеют числовое значение в ответе оставляем формулу ответ T =2To/(1+pgL/Pатм)
Объяснение:
настоящей разработке для студентов III курса подобран ряд синтезов по основным разделам органической химии. Приведены как уже хорошо известные, так и современные, неизвестные ранее в практикуме органической химии методики синтезов. Для выполнения приведенных синтезов не требуется какой-либо специальной аппаратуры, труднодоступных и дорогостоящих реактивов, длительного нагревания и перемешивания.Перед каждым разделом приведено короткое теоретическое резюме по используемой в синтезе реакции (механизм, реагенты, побочные реакции).