Гранула перемещается к катоду, след., она является катионом и ПОИ положительно заряжены. Золь CaC2O4 состоит из катионов Ca2+ и анионов C2O42–, След., ПОИ – Са2+. Формула мицеллы золя: {m [CaC2O4] ∙ n Са2+ ∙ 2(n–x)Cl–}^2x+ ∙ 2xCl– Или
AlCl3 + Na3PO4 → AlPO4↓ + 3NaCl По закону эквивалентов, nэ(AlCl3) : nэ(Na3PO4) По условию, nэ(AlCl3) : nэ(Na3PO4) = Сн(AlCl3)∙V(AlCl3) : Сн(Na3PO4)∙V(Na3PO4) = 15∙0,008 : 7∙0,003 Т.е. AlCl3 в избытке, поэтому катионы Al3+ являются ПОИ, частицы дисп. фазы заряжены положительно и перемещаются к отриц. электроду - катоду. Поэтому по правилу Шульце-Гарди наиболее эффективный электролит-коагулянт - тот, у кот. анионы имеют наибольший заряд - в) К2СО3. Формула мицеллы: {[As2S3] ∙ nAl3+ ∙ 3(n–x)Cl–}^3x+ ∙ 3xCl–
для начала расставим стпени окисления. над алюминием 0, над кислородом -2 над железом +2 над железом 0 над алюминием +2 над кислородом -2.
теперь пошли ОВР
какие вещества поменяли степени окисления
Al (0) = Al2 (+2) восстановитель окисление Fe2(+2) = Fe(0) окислитель восстановление
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe(+3)+3e=Fe(0)умн на 2 C(+2)-2e=C(+4)умн на 3 Так как реакция ОВР,то обязательно одно вещество принимает электроны,а другое отдает,углерод с валентностью 4 однозначно углекислый газ
Дано :
n (HCl) = 20 моль
Найти число молекул
Решение :
Находим число молекул :
n = N : Na => N = n * Na
Na = 6,02 * 10²³
N (HCl) = 20 моль * 6,02 * 10²³ 1/моль = 120,4 * 10²³ молекул
ответ : 120,4 * 10²³ молекул
2)
n (Fe) = 15 моль
Найти массу Fe
Решение :
Находим молекулярную массу Fe :
Mr (Fe) = Ar (Fe) = 56 г/моль
Находим массу Fe :
n = m : Mr => m = Mr * n
m (Fe) = 56 г/моль * 15 моль = 840 г
ответ : 840 г Fe
3)
Дано :
m (KCl) = 20 г
Найти массу калия
Решение :
Находим молекулярную массу KCl :
Mr (KCl) = Ar (K) + Ar (Cl) = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль
Находим массовую долю калия :
W (%) = (Ar : Mr) * 100
W (K) = (39 : 74,5 г/моль) * 100 = 52,35 %
Находим массу калия :
m (K) = (20 г * 52,35) : 100 = 10,47 г
ответ : 10,47 г калия