1. Для горение необходим кислород.
а). Первая свеча продолжала гореть, потому что в воздухе достаточно кислорода, что бы поддерживать горение.
b). В банке свеча потухла, потому что израсходовался весь кислород на горение свечи. Продуктами реакции стали углекслый газ(оксид углерода(IV) и вода.
с). Банка запотела, потму что в результате горения образовалась вода и она конденсировалась на стенках банки..
d). Парафин это смесь углеводородов. Продуктами горения парафина являются: углекслый газ(оксид углерода(IV) и вода.
е). Если перевернуть банку и налить в нее известковую воду, то заметим, что прозрачная известковая вода стала мутной от образования карбоната кальция. Это доказывает, что при горении парафина образовался углекислый газ (оксид углерода(IV):
Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
Дано:
m(техн.S) =80г.
ω%(прим)=20%
Vm=22,4л./моль
V(H₂S)-?
1. Определим массу примесей в 80г. технической серы:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.S) ÷100% =20%×80г.÷100%=16г.прим.
2. Определяем массу чистой серы:
m(S) =m(техн.S) -m(прим.)=80г.-16г.=64г.
3. Определим молярную массу серы и ее количество вещества в 64г. :
M(S)=32г./моль
n₁(S)=m(S)÷M(S)=64г.÷32г./моль=2моль
4. Запишем уравнение реакции:
H₂+S=H₂S
по уравнению реакции:
n(S)=n(H₂S)=1моль
по условию задачи:
n₁(S)=n₁(H₂S)=2моль
5. Определим объем сероводорода количеством вещества 2моль:
V(H₂S)=n₁(H₂S)xVm=2мольх22,4л./моль=44,8л.
6. ответ: при взаимодействии водорода из 80 г серы, содержащей 20% примесей, образуется 44,8л. сероводорода.