1. Определим количество вещества n в 40л. азота: n=V÷Vm n(N₂)=V(N₂)÷Vm n(N₂)=40л.÷22,4л./моль=1,78моль 2. Определяем молярную массу азота и массу его количеством вещества 1,78моль: M(N₂)=28г./моль m(N₂)=n(N₂)xM(N₂)=1.78мольх28г./моль=49,84г. Значит МАССА МЕТАНА =49,84г. Определяем молярную массу метана : M(CH₄)=12+4=16г./моль 3. Определим количество вещества n в 49,84г. метана: n(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄)=49,84г.÷16г./моль=3,1моль 4. Определяем объем метана количеством вещества 3,1моль n=V÷Vm V= n×Vm V(CH₄)= n(CH₄)×Vm =3,1моль×22,4л./моль=69,44л. ответ: метан займет объем 69,44л.
Часть А: 1)- 4 Тип химической связи в простом веществе литии - металлическая 2)-4 Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами - стронций 3)- 4 Радиус атомов элементов третьего периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену уменьшается. 4)- 2 Атом алюминия отличается от иона алюминия - радиусом частицы 5)-1 Наиболее энергично реагирует с водой калий 6)-3 С разбавленной серной кислотой не взаимодействует платина 7)-3 Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого НNO3(p-p) 8)-1 Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком: (HCl, CuSO4, H2SO4): Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn +CuSO4 = ZnSO4 + Cu Zn + H2SO4 (разб) = ZnSO4 + H2
Часть Б.
9. Гидроксид калия KOH - сильное основание a) Гидроксиды можно получить из оксидов: K2O + H2O = 2KOH б) также можно получить из самого калия: K + 2H2O = 2KOH + H2 в) Электролиз водных растворов солей: 2KCl + 2H2O = 2KOH + H2 + Cl2
10. Цепочки реакций нет, нельзя решить.
11. Нужно получить оксид бария BaO, гидроксид бария Ba(OH)2 и соль бария, например, сульфат бария BaSO4: а) 2Ba + O2 = 2BaO б) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 в) Ba + H2SO4 = BaSO4 + H2
12. I) Железо получают из его оксида по реакции восстановления: FeO + H2 = Fe + H2O найдем молярную массу оксида железа (II): М(FeO)=56+16 = 72 г/моль Теперь найдем количество вещества оксида железа: n(FeO) = m/M = 114/72 = 1.58 моль По уравнению реакции железа получилось столько же, т.е. n(Fe) = 1.58 моль Найдем массу железа: m(Fe) = 1.58*56 = 88.48 г II) Второй вариант этой задачи: Если железо получают не по реакции восстановления, а по реакции разложения оксида железа (II): 4FeO = Fe3O4 + Fe (при нагревании). найдем молярную массу оксида железа (II): М(FeO)=56+16 = 72 г/моль Теперь найдем количество вещества оксида железа: n(FeO) = m/M = 114/72 = 1.58 моль По уравнению реакции железа получилось в 4 раза меньше, т.е. n(Fe) = 1.58/4 = 0,395 моль Найдем массу железа: m(Fe) = 0,395*56 = 22,12 г
W(O)=Ar(O)*n/Mr(P2O5)=16*5/142 *100%=56%
Mr(Al2O3)=27*2+16*3=102
W(O)=Ar(O)*n/Mr(Al2O3) *100%= 16*3/102 *100%=47%
ответ: больше у Р2О5