V = T, n = 1 моль, P*V = n*R*T, т.к. V = T, то P = n*R, а с учетом n = 1 моль пол-м, что P = R, т.е. 8.314 кПа;
H2 + 0.5O2 = H2O, т.к. смесь эквим-я, то O2 в изб. в кол-ве (1/2)-(0.5*0.5) = 0.25 моль;
т.к. T нач-я точно не определена, то для P кон. может быть 2 вар-а:
если T нач. > 100 C (т.е. темп-ы кип. воды), то образ-я вода (в виде пара) в кол-ве = 0.5 моль внесет свой вклад в P кон., кот-е изм-я прямо проп-о изм-ю сумм. кол-ва в-ва (было 1 моль смеси H2+O2, стало 0.5+0.25 = 0.75 моль смеси H2O (г.)+O2), т.е. умен-я в 1/0.75 = 1.333 раза (наиболее вероятный вар-т из-за низкого P нач.);
если T нач. << 100 C (т.к. P нач. очень низкое), то образ-я вода в жидком виде не окажет влияния на P кон., кот-е умен-ся в 1/0.25 = 4 раза (было 1 моль смеси H2+O2, стало 0.25 моль O2).
Na2SO4+H2SO4=2NaHSO4
2Na (+) + SO4 (2-) + 2H (+) + SO4 (2-) = 2Na (+) + 2HSO4 (-)