Заполнение орбиталей в не возбужденном атоме осуществляется таким образом, чтобы энергия атома была минимальной (принцип минимума энергии). Сначала заполняются орбитали первого энергетического уровня, затем второго, причем сначала заполняется орбиталь s-подуровня и лишь затем орбитали p-подуровня. В 1925 г. швейцарский физик В. Паули установил фундаментальный квантово-механический принцип естествознания (принцип Паули, называемый также принципом запрета или принципом исключения). В соответствии с принципом Паули:
в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.
Электронную конфигурацию атома передают формулой, в которой указывают заполненные орбитали комбинацией цифры, равной главному квантовому числу, и буквы, соответствующей орбитальному квантовому числу. Верхним индексом указывают число электронов на Данных орбиталях.
Х 24 кг 2H2 + O2 = 2H2O 2 моль 1 моль М=2 кг/кмоль М=32 кг/кмоль n=0,75 кмоль По уравнению реакции водорода участвует в реакции в 2 раза больше, поэтому n(H2) = 2*n(O2+ = 2*0,75 = 1,5 кмоль m(H2) = M*n = 2*1,5 = 3 кг
6г х у 2HCl + Mg = MgCl2 + H2 1 моль 1 моль 1 моль М=24 г/моль М=95 г/моль Vm=22,4 л/моль n=0,25 моль По уравнению реакции n(MgCl2) = n(H2) = n(Mg) = 0,25 моль m(MgCl2) = M*n = 95*0,25 = 23,75 г V(H2) = Vm*n = 22,4*0,25 = 5,6 л
V/V(мол.)=N/N(aвогадро)
V=(V(мол.)*N ) / N(aвогадро)
V=(22,4*8*10²³) / 6,02*10²³=29,77 л