Химические свойства:
При химической реакции с металлами, галогены действуют, как окислители. Если, к примеру, взять фтор, то даже в обычных условиях он дает реакцию с большинством металлов. А вот алюминий и цинк воспламеняется даже в атмосфере: +2-1:ZnF2.
Физические свойства:
1. Такие химические вещества, как галогены, состоят из двух атомов;
2. Если рассматривать галогены в обычных условиях, то следует знать, что фтор и хлор, находятся в газообразном состоянии, тогда как бром является жидким веществом, а йод и астат относятся к твердым веществам.
3. У галогенов температура плавления, кипения и плотность повышаются с увеличением атомной массы. Также при этом и меняется их окраска, она становиться более темной.
4. При каждом увеличении порядкового номера, уменьшается химическая активность, электроотрицательность и более слабыми становятся неметаллические свойства.
5. Галогены обладают образовывать соединения между собой, как например BrCl.
6. Галогены при комнатной температуре могут находиться во всех трех состояниях материи.
7. Так же важно запомнить то, что галогены относятся к довольно таки токсичным химическим веществам.
m(NaOH)=w*V*ρ=65.31*1.225*0.2=16
n(NaOH)=m/M=16/40=0.4 моль
n(H2)=V/Vm=6.72/22.4=0.3 моль
Луг буде реагувати тільки із фенолом
С6Н5ОН + NaOH = С6Н5ОNa +Н2О
n (С6Н5ОН)= n(NaOH)=0,4 моль
m(С6Н5ОН)= n (С6Н5ОН)*М=0,4*94=37,6 г
Натрій буде реагувати і з фенолом і з спиртом, тому знайдемо об’єм водню, який виділиться після реакції з спиртом
2С6Н5ОН +2 Na = 2 С6Н5ОNa +Н2
n(H2)=1/2 n (С6Н5ОН)=0,4/2=0,2 моль
На спирт n(H2)=0,3-0,2=0,1 моль
2С2Н5ОН +2 Na = 2 С2Н5ОNa +Н2
n (С2Н5ОН)=2* n(H2)=2*0,1=0,2 моль
m(С2Н5ОН)= n (С2Н5ОН)*М=0,2*46=9,2 г
m сум=37,6+9,2=46,8 г
W(С6Н5ОН)=37,6/46,8 *100%=80,34%
W(С2Н5ОН)=9,2/46,8 *100%=19,66%