Відповідь:
Запитаня 1
Розчин складається з розчинника (речовина, яка перебуває в такому самому агрегатному стані, що й розчин або речовина, маса якої найбільша) і розчиненої речовини. Якщо у стакан води додали ложку цукру, де буде розчинник?
Розчинник у стакані
Масова частка розчиненої речовини в розчині показує, яка маса речовини у грамах міститься у 100 г розчину. Наприклад, 9% оцет означає, що у 100 грамах розчину є 9 грам оцету
Запитання 3
Яка маса розчинника, якщо у 200 г розчину 35г солі?
200г-35г=165г
Що означає запис- 2Н2О.
Гідроген пероксид
Запитання 6
W -
варіанти відповідей
1. Це відношення маси розчину до маси речовини
2. Це відношення маси речовини до маси розчину
3. Це сума всіх компонентів розчину
Правильне 2
У 100 г води розчинили 23 г солі. Розрахувати масову частку солі в розчині
100г+23г=123г маса розчину
123г-100%
23г-х
х=(23г*100%)/123г=18.67%
Цукор масою 50 г розчинили у 200 г води. Яка масова частка цукру?
200г+50г=250г маса розчину
250г-100%
50г-х
х=(50*100)/250=20
Скільки потрібно взяти води для приготування розчину масою 175г, у якому розчинена сіль масою 50г
175г-50г=125г
З чого складається розчин
з розчинника і розчиненої речовини
Розчинена речовина - це речовина,яка розчинилась в розчиннику
Масова частка розчиненої речовини - це відношення маси розчиненої речовини до маси розчину
Масова частка оксигену в воді дорівнює 89%.
Масова частка розчиненої речовини - це відношення маси розчиненої речовини до маси розчину
Объяснение:
При электролизе расплава хлорида меди (II) электродные процессы могут быть выражены полуреакциями:
на катоде (–) Сu(2+) + 2e = Cu(0) – катодное восстановление.
на аноде (+) 2 Cl(–) – 2e = Cl2(0) – анодное окисление.
Электролиз водного раствора хлорида меди (II) - CuCl2.
На катоде (-) осаждается чистая медь, на аноде (+) выделяется это хлор.
В водном растворе CuCl2 диссоциирует на ионы:
CuCl2 - Cu2+ + 2Cl-
К катоду движется катион меди, принимает два электрона, то есть восстанавливается с образованием меди. К аноду движется хлорид-анион, отдает свой электрон, то есть окисляется с образование атомов, а затем и молекул хлора. В виде химических уравнений процесс записывается так:
Электролиз раствора соли CuCl2:
CuCl2 - Cu2+ + 2Cl-
Катод (-) Анод (+)
Cu2+ + 2e = Cu(0) Cl(-) - 1e = Cl(0)
2Cl(0) = Cl2 (0)газ
Таким образом, в электролизе раствора CuCl2 не принимают участие молекулы воды.
Электролиз б)
электролиз водного раствора сульфата меди (II) - CuSO4.
На катоде (-) выделяется и осаждается чистая медь, на аноде (+) выделяется кислород. В водном растворе CuSO4 диссоциирует на ионы:
CuSO4 - Cu2+ + SO42-
К катоду движется катион меди, принимает два электрона и восстанавливается с образованием меди. К аноду движется сульфат-анион. Но: анионы кислородсодержащих кислот на аноде не окисляются, а вместо них окисляются молекулы воды с образованием молекулярного кислорода и катионов водорода. Что же остается в растворе? Сульфат-анионы и катионы водорода, которые могут образовать молекулы серной кислоты.
В кратком виде процесс записывается так:
Электролиз раствора соли CuSO4
CuSO4 = Cu(2+) + SO4(2-)
катод (-) анод (+)
Cu(2+) + 2e = Cu(0)
2H2O - 4e = 4H(+) + O2 (0)газ
В растворе: H+, SO42-
электролиз
2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4
KI+Cl2=2KCl+I2
AgNO3+HOH=Ag2O+HNO3
Ca(OH)2+NO3=CaO+HNO3