Объяснение:
1. Закончите уравнения реакций:
1)CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O обмена
CaO + 2H(+) + 2 NO3(-) = Сa(2+) + 2NO3(-) + H2O
CaO + 2H(+) = Сa(2+) + H2O
2) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O нейтрализации
3) CO2 + ВаO = BaCO3 соединения
4) 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O обмена
5) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ замещения
6) Fe(OH)2 > FeO + H2O↑ разложения
7) CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu↓ замещения
8) К2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2KCl обмена
9) CuCl2 +2 KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl обмена
Cu (2+) + 2Cl(-) + 2 K(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓ + 2 K(+) + 2Cl(-)
Cu (2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓
2. Какие из предложенных ниже веществ будут взаимодействовать с соляной кислотой:
а) медь;
б) магний:
в) оксид цинка;
г) оксид азота (IV);
д) нитрат серебра;
е) хлорид железа(II);
ж) гидроксид алюминия;
з) азотная кислота.
Напишите уравнения возможных реакций, если реакция не идёт, покажите ≠ и объясните почему.
а) Сu + HCl --/---> реакция невозможна, поскольку медь не вытесняет водород из кислот
б) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
в) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
г) NO2 + HCl ---/--> реакция не идет поскольку диоксид азота кислотный оксид, а кислоты с кислотными оксидами не реагируют
д) AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
е) 2FeCl2 + 2HCl = 2FeCl3 + 2H2↑
ж) 2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O
з) HNO3 + HCl --/---> реакция не идет поскольку кислоты с кислотами как правило не реагируют
Задача:
Какой объём углекислого газа (н.у.) можно получить при растворении карбоната кальция массой 25 г в соляной кислоте?
СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
Молярная масса карбоната кальция 100 г/моль. 25 г карбоната кальция соответствует 0,25 моль карбоната кальция и по уравнению реакции углекислого газа выделится также 0,25 моль.
Найдем V(CO2) = 22,4 л/моль х 0,25 моль = 5,6 л
Обычно, в методиках анализов даются готовые расчетные формулы. Я их не помню, поэтому изложу логику расчета.
Пишем уравнение реакции: J2 + 2 Na2S2O3x5H2O > 2 NaJ + Na2S4O6 + 5 H2O. Молярная масса кристаллогидрата (Na2S2O3x5H2O) равна (2*23+2*32+3*16+5*18)=248 г. Молярная масса иода 2*127=254 г.
В 23,16 см3 раствора содержится 0,02278*23,16=0,5275848 г кристаллогидрата. Составляем пропорцию:
С 248*2=496 г кристаллогидрата реагирует 254 г иода,
с 0,5275848 г кристаллогидрата реагирует Х г иода. Отсюда Х=0,270174474 г. Этот иод получился при окислении (условно пишем [O]) иодида калия по реакции: 2 KJ + [O]+ H2O > J2 + 2 KOH.
Значит в 20 мл аликвоты (до окисления) содержалось 0,270174474*(2*166/254)=0,353141439 г KJ, а в мерной колбе было в 100/20=5 раз больше, т. е 1,765707194 г, или округлено до 4-х знаков 1,7657 г. Массовая доля KJ в образце (в навеске) составляет (1,7657/2,1814)*100=80,94 %.