Алюминий растворили в разбавленной серной кислоте. выделившийся водород при н.у. занимает объем 450мл. запишите уравнение реакции и рассчитайте массу растворившегося алюминия
Привет сейчас решим 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Как видно из уравнение реакции, из двух мол алюминия получает три моль водорода т.е. в 1,5 раз больше. V(H2) = 450:22,4 = 20,1 ммоль n(Al) = 20,6 ммоль m(Al) = 20,06*27 = 541,62 мг Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу
В данном случае мы можем взять металлическую пластину и капнуть на нее раствор медного купороса (CuSO4*5H2O) - это проверки стали. Если сталь без защитного покрытия (Fe) синяя капля медного купороса превратиться в красную, если данную каплю убрать, мы увидим на поверхности стали (Fe) пятно красного цвета - Cu. Данный тип реакции - ОВР (окислительно-восстановительная реакция). Реакции ионного обмена - просто обмен ионов у веществ, а в данном примере у нас вещества не обмениваются ионами (Слева ионы Cu 2+ и SO4 2+, а справа Fe2+ и SO4 2+).
Массовая доля сероводорода в растворе - это отношение его массы к массе всего раствора. Масса воды нам дана, а массу сероводорода необходимо найти. Чтобы найти массу сероводорода, для начала нужно найти его кол-во ( n) 1) n(H2S) = 67,2 л : 22,4 л/моль = 3 моль Теперь, зная количество,мы можем найти массу, но для этого сперва найдем молярную массу сероводорода 2) M(H2S)= 1*2+32=34г/моль Масса равна произведению количества вещества и его молярной массы 3)m(H2S)=3 моль * 34 г/моль = 102 г теперь найдем массу раствора 4)m р-ра (H2S)= 102 г+200 г =302 г теперь мы можем найти концентрацию раствора: 5) w(H2S) =102г : 302г * 100% = 33,77% ответ: w(H2S) = 33,77%
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Как видно из уравнение реакции, из двух мол алюминия получает три моль водорода т.е. в 1,5 раз больше.
V(H2) = 450:22,4 = 20,1 ммоль
n(Al) = 20,6 ммоль
m(Al) = 20,06*27 = 541,62 мг
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу