Алгебраическая сумма всех степеней окисления равна нулю. Водород в соединениях как правило проявляет степень окисления +1 (исключения - простое в-во, гидриды металлов), кислород как правило проявляет ст. окисления -2 (исключения - пероксиды, фторид и простое в-во)
H⁺¹ClˣO⁻²
+1+х-2=0
х= 2-1 = +1
Н⁺¹Сl⁺¹O⁻²
Соответствующий оксид - Cl₂O
H⁺¹ClˣO₂⁻²
+1+х+2*(-2) = 0
х= 4-1 = +3
H⁺¹Cl⁺³O₂⁻²
Соответствующий оксид - Cl₂O₃
H⁺¹ClˣO₃⁻²
+1+х+2*(-3) = 0
х = 6-1 = +5
HCl⁺⁵O₃
Соответствующий оксид - Cl₂O₅
H⁺¹ClˣO₄⁻²
+1+х+4*(-2) = 0
х=+8-1 = +7
HCl⁺⁷O₄
Соответствующий оксид - Cl₂O₇
Объяснение:
1) По справочнику физико-химических величин находим стандартные энтальпии образования каждого из веществ:
ΔН(СаО) = -635,09 кДж/моль
ΔН(Н₂О) = -285,83 кДж/моль
Δ(Са(ОН)₂) = -985,12 кДж/моль
2) Согласно следствию закона Гесса: Изменение энтальпии реакции равно разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции)
ΔН(реакц) = -985,12 - (-635,09 - 285,83) = - 64,2 кДж
Т.к. ΔН(реакц) отрицательно, то тепло выделяется и реакция экзотермическая.
2) Данное значение ΔН(реакц) относится к 1 молю СаО.
Находим массу 1 моля СаО: М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль
Тогда 224 г СаО составляют: 224/56 = 4 моля
Следовательно, изменение энтальпии, если в реакцию вступило 224 г СаО равно:
ΔН(реакц) = 4*(- 64,2) = - 256,9 кДж
2CH3-CH(CH3)-CH2Cl+2Na->CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-CH3+NaCl