Question

98 ! 1) сколько литров оксида углерода (4) можно получить из 2,5 г известняка с массовой долей примерно 20 % ? 2) сколько граммов оксида кальция и воды необходимо для получения 0,5 моля гашенной извести ? если можно, с объяснением,что и откуда взялось

Answer 1

1) СаСО3 = СаО + СО2
m (CaCO3) = 2.5г × 20% / 100% = 0.5г
n (CaCO3) = 0.5г / 100г/моль = 0.005моль
n (CaCO3) : n(CO2) = 1 : 1
n (CO2) = 0.005моль
V (CO2) = 0.005моль × 22.4л/моль = 0.112л
2)CaO - Оксид кальция (Негашеная известь)
Са(ОН)2 - гидроксид кальция (Гашеная известь)
СаО + Н2О = Са(ОН)2
n(Ca(OH)2) : n(CaO) : n(H2O) = 1 : 1 : 1
m(СаО) = 0.5моль × 56г/моль = 28г
m(H2O)= 0.5моль × 18г/моль = 9г

Answer 2

1)

Дано

m техн (CaCO3) = 2.5 g

w(CaCO3) = 20%

V(CO2)-?

1) находишь массу CaCO3 в  известняке

m (CaCO3) =2.5*20% / 100% = 0.5 g

2) Составляем УХР

CaCO3 --t-->CaO+CO2

3) решаем задачу

M(CaCO3) = 40+12+16*3 =100 g/mol

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 0.5 / 100 = 0.005 mol

n(CaCO3) = n(CO2) = 0.005 mol

Vm = 22.4 L/mol

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.005 * 22.4 = 0.112 L

ответ 0.112 л

2)

дано

n(Ca(OH)2) = 0. 5 mol

m(CaO)-?

m(H2O)-?

CaO+H2O-->Ca(OH)2

n(CaO) = n(H2O) = n(Ca(OH)2) = 0.5 mol

M(CaO) = 56 g/mol

m(CaO)= n(CaO)*M(CaO) = 0.5 * 56 = 28 g

M(H2O) = 18 g/mol

m(H2O) = n(H2O)*M(H2O) = 0.5*18 = 9 g

ответ 28г, 9г